Cтраница 2
Неоднократный контакт кислот с кожей может привести к дерматитам. Случайное глотание концентрированных неорганических кислот вызывает серьезное повреждение горла и желудка, разрушение тканей внутренних органов, и если не принять немедленных мер, то возможно даже со смертельным исходом. Некоторые минеральные кислоты могут также действовать как системные яды. [16]
Химически более стоек мусковит - не разлагается соляной кислотой и щелочами, однако сериал кислота его частично разлагает при длительном нагревании. Флагопит под действием концентрированных неорганических кислот заметно разлагается. [17]
Такие фильтры устойчивы к воздействию концентрированных неорганических кислот, кроме фтороводородной, но разрушаются уже в разбавленных водных растворах щелочей. [18]
Такие фильтры устойчивы к воздействию концентрированных неорганических кислот, кроме фтороводородной, но разрушаются уже в разбавленных водных растворах щелочей. [19]
Проведены работы140141 по закреплению на поверхности углеродных материалов, в том числе и алмазных порошков, функциональных групп определенной химической природы. Предварительно для удаления с поверхности различных загрязнений ( неперекристаллизовавшегося графита, металлов, карбидов металлов, органических веществ) алмазные порошки подвергают травлению в концентрированных неорганических кислотах. В результате воздействия окислителей и последующей термовакуумной обработки поверхность алмазных порошков освобождается от большинства кислородсодержащих групп и может быть использована для закрепления на ней различных функциональных ( к примеру, галогенидных и гидридных) групп. [20]
Это стало возможным благодаря тому, что за последние годы разработаны новые высококачественные химически стойкие лакокрасочные материалы на основе виниловых, эпоксидных, уретановых и других синтетических смол. Лакокрасочные материалы на основе этих смол выдерживают воздействие различных агрессивных химических сред, в том числе растворов концентрированных неорганических кислот, щелочей, органических кислот, аммиака и пр. [21]
Их получают взаимодействием окислов иттрия и РЗЭ с кремнием в вакууме при 1350 и последующим удалением SiO. Силициды CeSi2, PrSi2, NdSi2, EuSi2 имеют тетрагональную структуру и SmSi2, GdSi2, DySi2, YSi2 - орторомбическую. Вода не оказывает влияния на силициды РЗЭ. Концентрированные неорганические кислоты действуют очень слабо, разбавленные - быстрее. Щелочи на них не действуют на холоду, при нагревании выделяются газы. При взаимодействии с углеродом кремний может частично замениться им, так как кристаллическая структура карбидов и силицидов сходна. [22]
Он не разрушается при действии концентрированных и разбавленных кислот и растворов щелочей, не взаимодействует с бромом, фтором, расплавленными элементами III группы периодической системы элементов, а также с расплавленными хлоридами, фторидами, сульфидами, теллуридами и другими соединениями, устойчив в парах мышьяка и сурьмы при 1500 С. Стеклоуглерод характеризуется высокой стойкостью к окислению в газовой среде. Ис-пы ания показали, что концентрированные неорганические кислоты, их смеси, а также растворы щелочей при нагревании их в тиглях из стеклоуглерода 20 ч на электрической плитке ( с температурой спирали 400 - 500 С) при поддержании постоянного объема растворителя практически не реагируют с стеклоуглеро-дом, полученным при 850, 1300, 2GOO и 2500 С. [23]
Двухвалентные ионы щелочноземельных элементов очень стойки, восстанавливаются с большим трудом и комплексуются только очень сильными циклообразующими агентами. Обычные соли двухвалентных элементов нерастворимы в органических растворителях, но растворимы в воде, за исключением фосфатов, карбонатов, сульфатов и оксалатов. Последние растворимы в сильных кислотах. Хлориды и нитраты нерастворимы в сильно концентрированных неорганических кислотах. [24]
Переработка таких полимеров возможна только через растворы. Но полимеры с высокой температурой плавления, как правило, хорошо кристаллизуются и одновременно трудно растворяются в большинстве известных растворителей. Так, например, полиамиды, содержащие в цепи циклические звенья без протяженных алифатических участков, растворяются в концентрированных неорганических кислотах или в диметнлформамиде и диметилацетамиде с добавкой хлорида лития. По-видимому, для таких систем диаграммы состояния более сложны, чем рассмотренные выше. Так, можно предполагать, что кислоты ( в том числе и серная кислота - наиболее широко используемый растворитель для таких полимеров) образуют аддитивные соединения по амидной связи и уже этот комплекс, а не исходный полимер оказывается совместимым с избытком кислоты. К сожалению, этот важный вопрос еще мало изучен. [25]
Большим достоинством полиформальдегида является сравнительно высокая термостойкость при сохранении прочностных показателей. При низких температурах прочностные показатели также изменяются незначительно. Стабильность механических свойств и размеров изделий из полиформальдегида сохраняется при температуре до 120 С. Этот полимер отличается высокой химической стойкостью. При температуре 20 С он не растворим ни в одном из известных органических растворителей, стоек к морской воде и маслам. Под действием концентрированных неорганических кислот и щелочей полимер разрушается. Весьма интересной характеристикой полиформальдегида, отличающей его от большинства пластмасс и приближающей к сплаву металлов, является то, что для него существует предел выносливости. [26]
Слюда ( алюмосиликат калия K2O - 3Al2O3 - 6SiO2 - 2H2O) - кристаллический белый или слегка окрашенный порошок с частицами пластинчатой формы. В природе встречается в виде минералов, содержащих 43 - 45 % SiO2; 35 - 37 2 % А12О3; 9 5 - 11 5 К2О и небольшие количества примесей. Присутствующие в слюде примеси окислов железа определяют цвет слюды, который может колебаться от белого ( прозрачные бесцветные пластинки) до почти черного. Мусковит химически более стоек, чем флагопит, не разлагается соляной кислотой и щелочами. Серная кислота частично разлагает мусковит лишь при длительном нагревании. Флагопит под действием концентрированных неорганических кислот заметно разлагается. [27]
Слюда ( алюмосиликат калия K2O - 3Al2O3 - 6SiO2 - 2H2O) - кристаллический белый или слегка окрашенный порошок с частицами пластинчатой формы. В природе встречается в виде минералов, содержащих 43 - 45 % SiO2; 35 - 37 2 % А12О3; 9 5 - 11 5 К2О и небольшие количества примесей. Присутствующие в слюде примеси окислов железа определяют цвет слюды, который может колебаться от белого ( прозрачные бесцветные пластинки) до почти черного. Мусковит химически более стоек, чем флагопит, не разлагается соляной кислотой и щелочами. Серная кислота частично разлагает мусковит лишь при длительном нагревании. Флагопит под действием концентрированных неорганических кислот заметно разлагается. [28]