Более сильная кислота

Cтраница 1

Более сильные кислоты, такие, как n - толуолсульфокислота или хлоруксусная кислота, следует добавлять к дивинилртути постепенно при комнатной температуре, так как реакция сильно экзотермическая. [1]

Более сильные кислоты, чем Н3О, , и более сильные основания, чем ОН -, в воде не существуют. [2]

Более сильные кислоты не обеспечивают достаточной жизнеспособности смеси смолы с отвердителем, а каталитическое действие более слабых кислот при комнатной температуре недостаточно для полного отверждения смолы. [3]

Более сильная кислота характеризуется большим значением константы диссоциации, следовательно, и вытеснять будет та кислота другую из ее солей, константа диссоциации которой больше. [4]

Более сильной кислотой является тот протолит, который легче отдает протон, и, наоборот, более сильным основанием является тот протолит, который легче принимает протон, сильнее его удерживает. Оценка сравнительной химической силы кислот должна производиться только по отношению к одному и тому же основанию. Это же должно соблюдаться и в отношении оснований. В качестве стандартной выбирается реакция с водой. [5]

Более сильной кислотой, чем феноксиуксусная, является ж-метоксифеноксиуксусная кислота, тогда как орто - и пара-изомеры являются более слабыми кислотами. На повышение константы диссоциации наиболее значительное 1вл яние оказывает введение IB февильный радикал фтора и хлора, введение иода влияет менее существенно. [6]

Еще более сильная кислота получается, если примыкающий к водороду атом углерода соединен тройной связью с более электроотрицательным, чем углерод, азотом. Действительно, Н - C N в водном растворе проявляет слабокислотные свойства. [7]

Значительно более сильная кислота, чем флуоресцеин. [8]

Она более сильная кислота, чем сероводородная, поэтому не только лакмус, но и метилоранж в ее присутствии изменяет свою окраску. [9]

Значительно более сильная кислота, чем флоуоресцеин. Не растворим в воде, мало растворим в этиловом спирте. В концентрированной серной кислоте растворяется, придавая ей оранжевую окраску. Образует натриевую, калиевую и аммониевые соли - красные кристаллические порошки, растворимые в воде: например, эо-зинат калия СгоНвОбВгДа бШО - адсорбционный индикатор. Применяют 0 5 % - ный водный раствор эозината калия. Окраска индикатора в растворе меняется из розовой в красно-фиолетовую. [10]

Для более сильных кислот [ PtEn3 ] CU и [ Pt Pn3 ] CU вычислены даже по три последовательных константы. [11]

Для более сильных кислот изменение активности значительное. Качественно это явление можно объяснить тем, что в более щелочном растворе большая доля кислотного компонента связана тем или иным способом с каким-либо основанием, в то время как активность этого компонента пропорциональна количеству несвязанных и неионизированных его частиц. [12]

Характерные реакции алканолов. [13]

Относительно более сильной кислотой является метанол. Наиболее слабыми кислотами являются третичные спирты. Здесь отчетливо проявляется донорный эффект ( - [ - / - эффект) алкильных групп, увеличивающий плотность электронов на кислородном атоме. [14]

Являясь более сильной кислотой Льюиса, чем магнийорга-ническое соединение, бромид магния прочно координируется по атому кислорода карбонильной группы; при этом на атакуемом атоме углерода возникает больший дефицит электронной плотности. [15]

Страницы: 1 2 3 4