Cтраница 3
Таким образом, соли кислородных кислот хлора получают путем взаимодействия галогенов со щелочью. [31]
Наибольшее значение имеют соли кислородных кислот хлора. [32]
Таким образом, соли кислородных кислот хлора получают взаимодействием хлора со щелочью. [33]
Наибольшее применение имеют соли кислородных кислот хлора. [34]
Таким образом, соли кислородных кислот хлора получают путем взаимодействия галогенов со щелочью. [35]
Наибольшее значение имеют соли кислородных кислот хлора. [36]
Кроме соляной кислоты, известны кислородные кислоты хлора, например хлорноватистая НС1О и хлорная НС1О4 кислоты. Хлорноватистая кислота нестойкая ( см. стр. Это свойство присуще и хлорноватистокислым солям ( гипохлоритам): NaCIO, Са ( СЮ) а и др. Гипохлорит кальция Сг ( С1О) 2 входит в состав хлорной извести. [37]
Хотя выше уже приводились названия кислородных кислот хлора и их солей, однако полезно сопоставить эти названия, включив в рассмотрение также малоустойчивую кислоту НСЛСЬ. [38]
Показательным примером может служить ряд кислородных кислот хлора: НС1О, НСЮ2, НС1О3 и НС1О4, в котором первые две кислоты-слабые и характеризуются константами диссоциации 5 - 10 - - 8 и 1 1 10 - 2, а вторые две - сильные, при этом НС1О4 наиболее сильная из всех известных кислот. [39]
Показательным примером может служить ряд кислородных кислот хлора: НСЮ, НС1О2, НС1О3 и НСЮ4, в котором первые две кислоты - слабые и характеризуются константами диссоциации 5 - Ю 8 и 1 1 - 10 - 2, а вторые две - сильные, при этом НС1О4 наиболее сильная из всех известных кислот. [40]
Таким образом, на примере кислородных кислот хлора подтверждается закономерность, что с ростом степени окисления одного и того же элемента ( хлора) и уменьшением при этом радиуса его иона ( Э) усиливаются кислотные свойства образуемого этим элементом гидроксида, повышается его устойчивость и ослабляется окислительная способность. [41]
Предполагается, что в анионах кислородных кислот хлора синглетный кислород образует донорно-акцепторную связь с ионом хлора, используя для связи пары электронов хлора и выполняя функции акцептора электронной пары. [42]
Значение оксидов хлора невелико, зато кислородные кислоты хлора и их соли имеют большое практическое применение. [43]
Так как наиболее устойчивой из всех кислородных кислот хлора является ВСЮ, можно было бы ожидать, что при взаимодействии хлора со щелочью должны сразу образовываться ее соли. Однако сперва получаются менее устойчивые соединения, которые затем лишь постепенно ( быстрее - при нагревании) переходят в более устойчивые. На основе изучения ряда подобных случаев уже Гей-Люссак ( 1842 г.) наметил так называемое правило ступеней реакции: при химических процессах вначале обычно образуются не наиболее устойчивые вещества, а самые близкие по неустойчивости к исходной системе. [44]
Так как наиболее устойчивой из всех кислородных кислот хлора является НС1О4, можно было бы ожидать, что при взаимодействии хлора со щелочью должны сразу образовываться ее соли. Однако сперва получаются менее устойчивые соединения, которые затем лишь постепенно ( быстрее - при нагревании) переходят в более устойчивые. На основе изучения ряда подобных случаев уже Гей-Люссак ( 1842 г.) наметил так называемое правило ступеней реакции: при химических процессах вначале обычно образуются не наиболее устойчивые вещества, а самые близкие по неустойчивости к исходной системе. [45]