Кислородсодержащая кислота - хлор
Cтраница 2
Как можно объяснить, что кислородсодержащие кислоты хлора, брома и иода обладают более сильными окислительными свойствами и менее устойчивы, чем соответствующие им соли. [16]
Хлор используется в производстве белильной извести, солей кислородсодержащих кислот хлора, хлорсодержащих органических соединений. Хлор используется в качестве отбеливающего средства в производстве бумаги и тканей. В больших количествах расходуется в производстве соляной кислоты. [17]
Хлор используется в производстве белильной извести, солей кислородсодержащих кислот хлора, хлорсодержащих органических соединений; на основе последних получают пластические массы, каучуки и синтетические волокна. Хлор используется в качестве отбеливающего средства в производстве бумаги и тканей. [18]
Хлорная кислота - наиболее сильная и стабильная из всех кислородсодержащих кислот хлора. Она находит широкое применение в аналитической практике, в гальваностегии, фотографии, а также как катализатор реакции этерификации, например, при ацетили-ровании целлюлозы. Хлорная кислота и перхлораты могут применяться как растворители органических веществ. [19]
Аналогичным реакциям дисмутации легко подвергаются при нагревании и соли кислородсодержащих кислот хлора. [20]
Описывать, как изменяется кислотность и окислительная способность в ряду кислородсодержащих кислот хлора. [21]
Как изменяются кислотные и окислительные свойства и термическая устойчивость в ряду кислородсодержащих кислот хлора. [22]
 |
Кислородные соединения хлора. [23] |
Это вытекает из того, что с увеличением числа атомов кислорода в кислородсодержащих кислотах хлора повышается положительный заряд иона С1 - и уменьшается его радиус. В связи с этим увеличивается притяжение электроотрицательных атомов кислорода и одновременно возрастает взаимное отталкивание протонов с положительно заряженным ядром хлора. Поэтому в водных растворах хлорноватистая кислота НС1О слабо диссоциирует и является слабым электролитом, а хлорноватая НСЮ3 и хлорная НС1О4 диссоциированы почти нацело и являются сильными электролитами. [24]
Однако получение чистых концентрированных растворов NaOH ( до 500 г. л), свободных от поваренной соли и солей кислородсодержащих кислот хлора, приводит к тому, что этот метод в последнее время находит все большее применение. Это особенно связано с развитием производства искусственного волокна, для получения которого необходим едкий натр высокой степени чистоты. [25]
Самыми сильными окислителями являются наименее прочные кислоты - хлорноватистая и хлористая; у наиболее стойкой хлорной кислоты окислительное действие выражено слабее. Соли всех кислородсодержащих кислот хлора более устойчивы, чем сами кислоты. Поэтому они являются не столь сильными окислителями. [26]
При этом высокая степень окисления элемента не всегда является величиной, определяющей окислительную способность вещества. Так, из кислородсодержащих кислот хлора наиболее сильным окислителем является хлорноватистая кислота НОС1 благодаря ее нестойкости: НОС1 - НС1 О. [27]
Все они малостойки и являются окислителями. С увеличением полй дательной валентности хлора устойчивость кислот растет, а окислительная активность их ослабевает. Так, первые три кислоты существуют только в водных растворах, а хлорная кислота известна в свободном виде. В то же время самые сильные окислители - это хлорноватистая и хлористая кислоты. У наиболее стойкой хлорной кислоты окислительное действие выражено слабее. Соли кислородсодержащих кислот хлора более устойчивы, чем сами кислоты, поэтому они не столь сильные окислители. [28]
Все они малостойки и являются окислителями. С увеличением положительной валентности хлора устойчивость кислот растет, а окислительная активность их ослабевает. Так, первые три кислоты существуют только в водных растворах, а хлорная кислота известна в свободном виде. В то же время самые сильные окислители - это хлорноватистая и хлористая кислоты. У наиболее стойкой хлорной кислоты окислительное действие выражено слабее. Соли кислородсодержащих кислот хлора более устойчивы, чем сами кислоты, поэтому они не столь сильные окислители. [29]
Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. Как получают бертолетову соль. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. [30]
Страницы: 1 2 3