Cтраница 3
По достижении концентрации, равной 68 4 % HNO3, кислота целиком, без изменения состава, переходит в паровую фазу. Такая азеотропная смесь имеет наивысшую температуру кипения ( 120 05 С) по сравнению с температурами кипения растворов азотной кислоты любой концентрации. [31]
Металлы, стоящие правее водорода, в аналогичных условиях не реагируют с кислотами. Однако медь, серебро и другие металлы, расположенные по правую сторону от водорода, сильно растворяются в азотной кислоте любой концентрации и в горячей концентрированной серной кислоте. Поэтому в окислительных кислотах при растворении металлов не наблюдается выделение водорода. Этим же объясняется причина растворения меди, серебра и других металлов в азотной кислоте любой концентрации и нерастворения этих металлов в соляной и других восстановительных кислотах. [32]
Устойчивость диффузионно-хромированных изделий в водных растворах различна. В большинстве случаев они устойчивы к органическим кислотам, фруктовым сокам, молоку, молочным продуктам, разбавленным растворам гидроокиси натрия и азотной кислоты любой концентрации. В растворах солей, содержащих хлориды, наблюдается язвенная коррозия. Соляная кислота вызывает местную коррозию, а в серной кислоте в отсутствие окислителей протекает ускоренная коррозия. [33]
С водой бериллий практически не взаимодействует даже при сильном нагревании. Растворяется в соляной и серной кислотах любых концентраций, при этом выделяется водород. Азотная кислота любой концентрации растворяет бериллий только при нагревании. [34]
В щелочных растворах, а также в расплавленных щелочах никель устойчив. Он нестоек в окислительных средах. Азотная кислота любой концентрации растворяет никель. С разбавленными растворами серной кислоты ( до 50 %) на холоду никель не реагирует, при повышении же температуры начинается его растворение. Соляная кислота действует на никель значительно сильнее, чем серная. Он устойчив в растворах хлористых, сернокислых и азотнокислых солей. С никелем заметно реагируют горячие жиры и уксусная кислота, оставляя на нем темные пятна. В окислительных средах никель подвергается коррозии. [35]
В щелочных растворах, а также в расплавленных щелочах никель устойчив. Он нестоек в окислительных средах. Азотная кислота любой концентрации растворяет никель. Соляная кислота действует на никель значительно сильнее, чем серная. Он устойчив в растворах хлористых, сернокислых и азотнокислых солей. С никелем заметно реагируют горячие жиры и уксусная кислота, оставляя на нем темные пятна. В окислительных средах никель подвергается коррозии. [36]
Сталь типа 18 - 8 имеет высокую коррозионную стойкость в 1С - процентном растворе уксусной кислоты при комнатной температуре и при температуре кипения, в ледяной уксусной кислоте при комнатной температуре, в кипящих растворах 10-процентной фосфорной, карболовой и винной кислот. Эта сталь имеет высокую коррозионную стойкость и в ряде слабых кислот, как, например, пикриновой, винной, лимонной, молочной и сернистой, а также в растворах каустика. В азотной кислоте любой концентрации сталь имеет высокую коррозионную стойкость при комнатной температуре. С увеличением концентрации стойкость резко падает. Повышение температуры сильно снижает коррозионную стойкость стали. Сталь имеет высокую коррозионную стойкость в питьевой воде и практически не подвергается действию различных кислот, содержащихся в продуктах питания. [37]
Хромистые чугуны, содержащие 28 - 32 % ( масс.) Сг, устойчивы к газовой коррозии, хорошо сопротивляются механическому износу, прочны ( прочность при изгибе 570 - 650 МПа), обладают удовлетворительными литейными свойствами. Они устойчивы в азотной кислоте любой концентрации, в серной - до 62 % - кой, орто-фосфорной - до 70 %, уксусной кислотах и в растворах солей. В растворах соляной кислоты и щелочей они малостойки. [38]
МПа), обладают удовлетворительными литейными свойствами. Они устойчивы в азотной кислоте любой концентрации, в серной - до 62 %, ортофосфорной - до 70 %, уксусной кислотах и в растворах солей. В растворах соляной кислоты и щелочей они мало стойки. [39]
Следует иметь в виду, что характер многих окислительно-восстановительных реакций зависит от среды, в которой они протекают. Для создания кислой среды чаще всего используют разбавленную серную кислоту. Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации сами являются окислителями, а концентрированная хлористоводородная кислота проявляет восстановительные свойства, поэтому использование для создания кислой среды H2SO4 ( конц. Для создания щелочной среды обычно используют растворы КОН или NaOH ( при реакциях между расплавленными реагентами щелочная среда создается введением твердых щелочей. [40]
Следует иметь в виду, что характер многих окислительно-восстановительных реакций зависит от среды, в которой они протекают. Для создания кислой среды чаще всего используют разбавленную серную кислоту. Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации сами являются окислителями, а концентрированная хлористоводородная кислота проявляет восстановительные свойства, поэтому использование для создания кислой среды H2SO4 ( конц. Дяя создания щелочной среды обычно используют растворы КОН или NaOH ( при реакциях между расплавленными реагентами щелочная среда создается введением твердых щелочей. [41]
Действие азотной кислоты на титан, цирконий и гафний зависит от состояния поверхности металла. При гладкой поверхности металлы оказываются вполне стойкими в азотной кислоте любой концентрации и при различных температурах вследствие образования защитной пленки. [42]
Химические свойства плутония изучены лучше, чем свойства других актиноидов, кроме урана. Действительно, химия плутония известна теперь даже лучше, чем химия некоторых распространенных элементов. Металлический плутоний растворим Б разбавленной и концентрированной соляной кислоте и в концентрированных хлорной, фосфорной и трихлоруксусной кислотах. Действие азотной кислоты любых концентраций очень слабое. Плутоний в растворах может существовать в трехвалентном, четырехвалентном, пятивалентном и шестивалентном состояниях. [43]
Металлы, стоящие правее водорода, в аналогичных условиях не реагируют с кислотами. Однако медь, серебро и другие металлы, расположенные по правую сторону от водорода, сильно растворяются в азотной кислоте любой концентрации и в горячей концентрированной серной кислоте. Поэтому в окислительных кислотах при растворении металлов не наблюдается выделение водорода. Этим же объясняется причина растворения меди, серебра и других металлов в азотной кислоте любой концентрации и нерастворения этих металлов в соляной и других восстановительных кислотах. [44]
Медь, а особенно серебро и золото - малоактивные металлы. Они окисляются с трудом, не разлагают воды, гидроксиды их являются слабыми основаниями. В ряду напряжений стоят после водорода, поэтому не вытесняют его из растворов кислот. Медь и серебро растворимы в концентрированной серной кислоте при нагревании, а также в азотной кислоте любой концентрации. Золото растворимо в царской водке - смеси концентрированных азотной и хлороводородной кислот. [45]