Cтраница 1
Концентрированная и разбавленная азотная кислота окисляет неметаллы и некоторые металлы до кислот, а уголь в ней при некоторых условиях загорается. [1]
Испытайте действие концентрированной и разбавленной азотной кислоты на цинк, олово, алюминий, свинец, железо и определите, какие газообразные продукты при этом образуются. Какие продукты могут получаться при взаимодействии HN03 разных концентраций с разными металлами и при разных температурах. [2]
Так реагирует с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, например, металлическая медь. [3]
Какие газы выделяются при действии на медь концентрированной и разбавленной азотной кислоты. [4]
Какие газы выделяются при действии на медь концентрированной и разбавленной азотной кислотой. [5]
Взаимодействуют ли простые вещества элементов VA-группы с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. [6]
Подвергаются ли эти сульфиды действию: а) холодной и горячей воды, б) концентрированной и разбавленной азотной кислоты. [7]
Наиболее достоверными можно признать измерения Pi [15, 17, 18] на изобарах 100, 200 и 760 мм рт. ст. при концентрациях HNO3 меньших 40 %, данные [11, 12] на изотерме 20 в областях концентрированной и разбавленной азотной кислоты, а также расчетные значения Потье [13] в интервале температур 0 - 20 С, которые получены специальной обработкой концентрационной зависимости полного давления и охватывают весь диапазон концентраций. [8]
Глубокое окисление угля можно проводить различными окислителями: кислородом воздуха, озоном, перманганатом калия, азотной кислотой и др. В результате получается сложная смесь органических кислот преимущественно ароматического характера. Из алифатических дикарбоновых кислот в небольших количествах образуются щавелевая, янтарная, глутаровая, адипияовая, пимелиновая, азелаиновая и другие кислоты. Окисление углей концентрированной и разбавленной азотной кислотой приводит к образованию значительного количества нитропроизводных. [9]
В чем состоит отличие реакций концентрированной и разбавленной азотной кислоты. [10]
Познакомимся более подробно с главным представителем побочной подгруппы шестой группы-хромом. В электрохимическом ряду напряжений хром стоит между цинком и железом. Нормальный потенциал хрома в контакте с раствором соли равен по отношению к нормальному водородному электроду - 0 71 в. Поэтому хром способен вытеснять металлы ( Си, Sn, Ni) из растворов их солей. Концентрированная и разбавленная азотная кислота и царская водка при низкой температуре на хром не действует. Эти кислоты переводят хром из активного состояния в состояние нереакционной способности, называемое состоянием пассивности. [11]
Познакомимся более подробно с главным представителем побочной подгруппы шестой группы - хромом. В электрохимическом ряду напряжений хром стоит между цинком и железом. Нормальный потенциал хрома в контакте с раствором соли равен по отношению к нормальному водородному электроду - 0 71 в. Поэтому хром способен вытеснять металлы ( Си, Sn, Ni) из растворов их солей. Концентрированная и разбавленная азотная кислота и царская водка при низкой температуре на хром не действует. Эти кислоты переводят хром из активного состояния в состояние нереакционной способности, называемое состоянием пассивности. [12]