Cтраница 3
Угольная кислота легко разлагается на оксид углерода ( IV) и воду, выделить ее в чистом виде невозможно. Но как двухосновная кислота она образует средние и кислые соли; первые называют карбонатами, а вторые - гидрокарбонатами: Na2CO3 и СаСО3 - карбонаты натрия и кальция; NaHCO3 и Са ( НСО3) 2 - гидрокарбонаты натрия и кальция. Почти все гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде; из средних солей растворимы карбонаты щелочных металлов и аммония. [31]
Угольная кислота - весьма слабая, существует только в растворе. При нагревании раствора она разлагается на двуокись углерода и воду. [32]
Угольная кислота и ее производные. [33]
Угольная кислота и ее соли обычно изучаются в курсе неорганической химии. [34]
Угольная кислота и ее соли - постоянные компоненты природных вод. Содержание свободной угольной кислоты Н2СОз зависит от концентрации растворенной двуокиси углерода. [35]
Угольная кислота принадлежит к очень слабым кислотам. В растворе она диссоциирует главным образом на ионы Н и НСОз -; ионы СО § - образуются в ничтожном количестве. [36]
Угольная кислота существует только в водных растворах с очень малой концентрацией. Молекулы ее весьма непрочные, они легко распадаются на воду и двуокись. [37]
Угольная кислота, как и всякая другая кислота, подвергается электролитической диссоциации. [38]
Угольная кислота получается при растворении СО2 в воде, Будучи очень слабой, она вместе с тем неустойчива и легко распадается снова на СО2 и воду. В свободном состоянии эта кислота не выделена. В результате гидролиза все они показывают щелочную реакцию. [39]
Угольная кислота в форме карбонат-ионов называется связанной. Принято считать, что гидрокарбонаты состоят наполовину из связанной и полусвязанной угольной кислоты, так как при разложении гидрокарбонаты дают карбонаты ( связанную) и свободную угольную кислоту ( полусвязанную): 2НСОз ч ССЬ СОз Н2О В воде, содержащей СО2своб и гидрокарбонаты, количество связанной угольной кислоты равно содержанию полусвязанной. Содержание полусвязанной угольной кислоты используется для вычисления концентрации агрессивной угольной кислоты в воде. Если в воде одновременно присутствуют свободная угольная кислота и гидрокарбонаты, то в состоянии равновесия определенному содержанию гидрокарбонат-ионов соответствует вполне определенное количество свободной угольной кислоты, которую называют равновесной угольной кислотой. [40]
Угольная кислота получается при растворении СО2 в воде. Будучи очень слабой, она вместе с тем неустойчива и легко распадается снова на СО2 и воду. В свободном состоянии эта кислота не выделена. В результате гидролиза все они показывают щелочную реакцию. [41]
Угольная кислота слабая, это означает, что ионы водорода с очень большим трудом отщепляются из молекулы Н2СО3, особенно по второй ступени. [42]
Угольная кислота Н2СОз образуется в растворе диоксида углерода в воде. [43]
Угольная кислота вместе с кислым углекислым натрием и калием образует так называемую буферную систему, которая с другими буферными системами крови обладает способностью противодействовать изменению концентрации водородных ионов при появлении в организме тех или иных свободных кислот или оснований. [44]
Угольная кислота двухосновная, поэтому образует два вида солей: средние и кислые. Средние соли называют углекислыми, или карбонатами. Среди углекислых солей растворимы в воде только соли калия, натрия и аммония. Большинство кислых углекислых солей растворимо в воде. [45]