Cтраница 1
Двухосновная угольная кислота ( рКл 6 37) - неустойчивое соединение, легко распадается на оксид углерода ( 1У) и воду. [1]
Двухосновная угольная кислота образует два ряда солей: средние - карбонаты ( или углекислые) и кислые - гидрокарбонаты ( или кислые углекислые), например ( NH4) 2CO3 - карбонат аммония, ЫН4НСОз - гидрокарбонат аммония. Карбонаты бария и кальция нерастворимы в воде, но гидрокарбонаты Ва ( НСОз) 2 и Са ( НСОзЬ хорошо растворимы. [2]
Как двухосновная, угольная кислота образует два ряда солей: средние и кислые. Из средних солей ее растворимы лишь карбонаты щелочных металлов и аммония. [3]
Как двухосновная, угольная кислота диссоциирует ступенчато. [4]
Как двухосновная, угольная кислота диссоциирует ступенчато. [5]
Как двухосновная, угольная кислота образует соли средние, или нормальные, и кислые. Средние соли угольной кислоты называют углекислыми солями, или карбонатами, кислые - г и д р о карбонатам и, или бикарбонатами. [6]
Как двухосновная, угольная кислота образует соли средние, или нормальные, и кислые. Средние соли угольной кислоты называют углекислыми солями, или карбонатами, кислые - гидрокарбонатами, или бикарбонатами. [7]
Как двухосновная, угольная кислота образует соли средние, или нормальные, и кислые. [8]
Амидом двухосновной угольной кислоты является мочевина NH2 - СО - NH2, иначе называемая карбамидом. [9]
Особый интерес для медика представляют амиды двухосновной угольной кислоты, которая образует как полные, так и неполные амиды. [10]
Оксид углерода ( IV) - кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. [11]
Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону; неметаллические свойства ослабевают, а металлические - усиливаются. Оксиду углерода ( IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей - карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является SiO2, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота H2SiO3 слабее угольной. [12]
Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующих кислот и оснований. В качестве примера рассмотрено титрование соли карбоната натрия, образованной слабой двухосновной угольной кислотой и сильным основанием. В этом случае концентрация ионов водорода определяется степенью ступенчатой диссоциации угольной кислоты и ее соли. [13]
Если кислота, образующая надкислоту, одноосновна, то можно легко определить ее возможные соединения. Труднее это сделать, если кислота дву - или многооснопна, так как в этом случае возможно большое число комбинаций, а также и изомерия. Так в случае двухосновной угольной кислоты возможен ряд гипотетических надугольных кислот. Однако устойчивы и известны лишь их соли. [14]
В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня nsznp2 указывает на наличие свободной ячейки 2р - подуровня. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону; неметаллические свойства ослабевают, а металлические - усиливаются. Оксиду углерода ( IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей - карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является SiO2, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота H2SiO3 слабее угольной. [15]