Cтраница 3
Соли циановой кислоты, называемые цианатами, более устойчивы и получаются путем окисления цианидов. [31]
Соли циановой кислоты легко образуются окислением цианистых металлов; цианистый калий служит ( при высокой температуре) сильно восста-новляющим реагентом, вследствие стремления своего переходить в циано-кислую соль. При действии кислот, из циаиокислых солей могут иногда выделяться следы циановой кислоты, обнаруживающиеся запахом; в то же время получается или циануровая кислота, или циамелид, или ( с участием воды) углекислота и аммиак. Содержась в одних случаях как особое цианистое соединение, в других - как карбимид, циановая кислота, повидимому, легко может изменять свое строение ( ср. [32]
Соли циановой кислоты - цианаты - устойчивы. [33]
Велером циановой кислоты, Бер-нелиус блестяще обобщил эти данные и показал, что химические соединения одинакового состава могут обладать различными свойствами. [34]
Смесь циановой кислоты и хлористого водорода [182] или циановых солей щелочных металлов и хлористого водорода [183] реагирует аналогично этому с ароматическими углеводородами и хлористым алюминием. [35]
Соли циановой кислоты, называемые цианатами, более устойчивы и получаются путем окисления цианидов. [36]
Изомером циановой кислоты является также гремучая кислота НО-N С, которая существует только в виде солей, например, гремучей ртути. [37]
Производные циановой кислоты H-0 CN или изоциановой кислоты H-N: C: 0 сравнительно мало токсичны и уступают по ядовитости даже нитрилам. Это, несомненно, обусловлено наличием гидроксила или - в случае изоциановых соединений, - исчезновением тройной связи. [38]
Для определения циановой кислоты к раствору, освобожденному от карбонатов и щелочей, прибавляют в некотором избытке нейтральный раствор азотнокислого серебра и дают осадку осесть. Осадок, могущий содержать хлористое серебро, цианистое серебро и цианат серебра, отфильтровывают, промывают и взмучивают в колбочке с 200 мл воды, подкисляют 10 мл разбавленной азотной кислоты ( плотн. [39]
Известен изомер циановой кислоты - изоциановая кислота, строения HN-СО. [40]
Как хлорангидрид циановой кислоты, хлорциан способен к реакциям нуклеофильного замещения атома хлора на различные группировки. Кроме того, он обладает окислительными свойствами и способностью к некоторым специфическим реакциям. [41]
Некоторые реакции циановой кислоты легко объяснить, если принять первую из указанных формул; другие же реакции - если принять вторую формулу. Вероятно, жидкая циановая кислота состоит из смеси обоих изомеров. [42]
Если для циановой кислоты принять формулу ( 1), то при образовании мочевины из циановой кислоты или ее эфира при воздействии аммиаков, независимо от того, будет ли мочевине приписана формула ( 3) или ( 4), одна единица сродства азота циановой кислоты, которая до этого была насыщена углеродом, теперь связывается водородом. Если для первого вещества принять формулу ( 2), а для второго вещества - формулу ( 3), то при образовании мочевины получается водяной остаток, причем одна единица сродства кислорода оставляет единицу сродства углерода и связывается сродством водорода. [43]
Обычные эфиры циановой кислоты неизвестны, а известные производные являются производными изоциановой кислоты Н - N - С О. В противоположность этому соли циановой кислоты ( цианаты) известны. Они очень легко подвергаются гидролитическому разложению, вследствие чего получить совершенно чистые цианаты очень трудно. [44]
Обычные эфиры циановой кислоты неизвестны, а известные производные являются производными изоциановой кислоты Н - N C O. В противоположность этому соли циановой кислоты ( цианаты) известны. Они очень легко подвергаются гидролитическому разложению, вследствие чего получить совершенно чистые цианаты очень трудно. [45]