Простейшая органическая кислота

Cтраница 1

Простейшая органическая кислота - муравьиная НСООН - находится в выделениях желез некоторых видов, муравьев. При взаимодействии окиси углерода с едким натром ( под давлением 5 - 6 am и при 120 - 150 С) образуется натриевая соль муравьиной кислоты, которую разлагают серной кислотой и получают свободную муравьиную кислоту. Она применяется в кожевенном производстве ( для промывки шкур), при крашений-тканей, как дезинфицирующее средство ( в спиртовом и пивоваренном производстве), для приготовления водно-аммиачных растворов муравьинокислой меди, используемых в основном при. [1]

Простейшая органическая кислота НСООН называется муравьиной кислотой. [2]

Метановая ( муравьиная) кислота - простейшая органическая кислота. В технике ее получают присоединением оксида углерода к гидроксиду натрия под давлением. [3]

Состав и строение комплексов бериллия даже с простейшими органическими кислотами изучены недостаточно. Исследование карбоксилатов и оксикарбоксилатов ограничивается, в основном, изучением их поведения в растворах; только некоторые из них выделены в твердом состоянии. [4]

Электролизер для изучения перенапряжения при анодном окислении органических кислот. [5]

Цель работы состоит в исследовании зависимости перенапряжения при электроокислении простейших органических кислот - муравьиной и уксусной от содержания в растворе добавок посторонних анионов, а также от количества свободной кислоты в электролите. [6]

Уксусная кслота СН3СООН упоминалась в разд. Простейшей органической кислотой является муравьиная кислота НСООН. [7]

Уксусная кислота СН3СООН упоминалась в разд. Простейшей органической кислотой является муравьиная кислота НСООН. [8]

Фактический же расход двухромовокислого натрия значительно больше и составляет от 150 до 250 % от теоретически необходимого количества. Перерасход двухромовокислого натрия является результатом нескольких причин. Во-первых, для полного окисления камфена необходимо вводить в реакцию некоторый избыток окислителя, который остается невосстановленным до самого конца реакции, во-вторых, часть окислителя расходуется на побочные реакции. Хотя удельный вес побочных реакций и невелик, расход двухромовокислого натрия на них довольно значителен, так как эти реакции связаны с более глубоким окислением, чем окисление камфена в камфару. Так, если на окисление 1 г-мол камфена до камфары затрачивается 1 г-атом кислорода, то на окисление 1 г-мол камфары до камфарной кислоты затрачивается 3 г-атома кислорода, а на окисление 1 г-мол камфары до камфароновой кислоты 8 г-атомов кислорода. Особенно сильно возрастает расход окислителя, если в камфене содержится примесь других терпенов. Последние могут окисляться вплоть до простейших органических кислот и углекислого газа. [9]

Как видно из уравнений реакций, для окисления 1 моля камфена в камфару необходимо затратить / з моля двухромово-кислого натрия, или на 100 массовых частей камфена соответственно 64 массовые части двухромовокислого натрия. Фактический же расход двухромовокислого натрия значительно больше я составляет от 150 до 250 % от теоретически необходимого количества. Такой расход двухромовокислого натрия является результатом нескольких причин. Во-первых, для полного окисления камфена необходимо вводить в реакцию некоторый избыток окислителя, который остается невосстановленным до самого конца реакции, во-вторых, часть окислителя расходуется на побочные реакции. Расход двухромовокислого натрия на них довольно значителен, так как эти реакции связаны с более глубоким окислением, чем окисление камфена в камфару. Так, если на окисление 1 моля камфена до камфары затрачивается 1 г-атом кислорода, то на окисление 1 моля камфары до камфарной кислоты затрачивается 3 г-атома кислорода, а на окисление 1 моля камфары до камфароновой кислоты 8 г-атомов кислорода. Особенно сильно возрастает расход окислителя, если в камфене содержится примесь других терпенов. Последние могут окисляться вплоть до простейших органических кислот и углекислого газа. [10]

Страницы: 1