Бескислородная кислота
Cтраница 3
Солям бескислородных кислот дают также название, содержащее корень от латинского названия элемента ( образующего кислоту), с окончанием ид. [31]
К бескислородным кислотам - соляная НС1, сероводородная H2S, бромистоводородная НВг и др. Бескислородные кислоты ангидридов не имеют. [32]
К бескислородным кислотам относятся водные растворы гало-генводородов: соляная ( хлористоводородная) НС1, бромистоводо-родная НВг, иодистоводородная HI, фтористоводородная ( плавиковая) HF, а также кремнефтористоводородная H2SiF6, синильная HCN и другие кислоты. [33]
К бескислородным кислотам относятся, например, хлористоводородная ( соляная) НС1, бромистоводородная НВг, сероводородная H2S, цианистоводородная ( синильная) HCN и другие. В молекулах этих кислот атом водорода непосредственно связан: с атомом элемента, образующего кислоту. [34]
К бескислородным кислотам - соляная НС1, сероводородная H2S, бромистоводородная НВг и др. Бескислородные кислоты ангидридов не имеют. [35]
Амины бескислородными кислотами не ацилируются. [36]
В бескислородных кислотах ( НСЦ НВг, HI, H2S) и их солях носителями восстановительной функции являются анионы, которые, окисляясь, обычно образуют элементарные вещества. [37]
В бескислородных кислотах висмут нерастворим, хорош растворяют его лишь азотная и концентрированная cej ная кислоты. Атом висмута обладает довольно болышг сродством к электрону ( окислительно-восстановительны потенциал системы Bi3 / Bi равен всего 0 226 в), поэтом ион Bi3 сравнительно легко восстанавливается до не. [38]
В бескислородных кислотах ( НС1, HBr, HI, H2S) и их солях носителями восстановительной функции являются анионы, которые, окисляясь, обычно образуют элементарные вещества. [39]
В бескислородных кислотах висмут нерастворим, хорошо растворяют его лишь азотная и концентрированная серная кислоты. [40]
В бескислородных кислотах ( НС1, HBr, HI, H2S) и их солях носителями восстановительной функции являются анионы, которые, окисляясь, обычно образуют элементарные вещества. [41]
Так как бескислородные кислоты - бинарные соединения, написание их графические формул мало отличается от написания графических формул оксидов. [42]
 |
Схема диссоциации электролита с полярной связью в водном растворе. [43] |
Так диссоциируют кислородсодержащие и бескислородные кислоты: H2SO4, HNO3, HI и др. Диссоциация электролитов с полярной связью может быть полной или частичной. Это зависит от полярности связей в молекулах электролитов. [44]
 |
Схема электролитической диссоциации хлорида натрия в водном растворе.| Схема диссоциации электролита с полярной связью в водном растворе. [45] |
Страницы: 1 2 3 4