Слабая одноосновная кислота
Cтраница 3
Возможность кондуктометрического определения солей слабых одноосновных кислот титрованием сильными кислотами, а также солей слабых одноосновных оснований титрованием сильными основаниями может быть установлена, если в качестве критериев использовать константы диссоциации слабых электролитов. Полнота реакции вытеснения слабого электролита зависит от концентрации соли. [31]
Имеется раствор, содержащий две слабые одноосновные кислоты НА и HL с концентрацией с, равной 0 02 и 0 01 моль / л соответственно. [32]
Титрование в водной среде смеси слабых одноосновных кислот, какими являются фенол и ФК, приводит к определению общей кислотности, причем гидролиз образующейся при титровании соли мешает определению конечной точки титрования. [33]
Простейшим примером является реакция взаимодействия слабой одноосновной кислоты НХ с водой. [34]
Концентрация ионов гидроксила в растворе соли слабой одноосновной кислоты и сильного однокислотного основания равна квадратному корню из произведения константы гидролиза соли на ее концентрацию. [35]
Ацетат-ионы являются анионами уксусной кислоты СН3СООН слабой одноосновной кислоты. Почти все соли уксусной кислоты хорошо растворимы в воде. Менее других растворяется ацетат серебра. [36]
Ацетат-ионы являются анионами уксусной кислоты СН3СООН слабой одноосновной кислоты. Почти все соли уксусной кислоты хорошо растворимы в воде. Менее других растворяется ацетат серебра. [37]
В табл. 7 приведены константы диссоциации слабых одноосновных кислот. [38]
 |
Кривая титрования смеси 0 1 М молочной ( К 1 50 - Ю-4 и уксусной ( / ( 2 1 74 - ЮГ5 кислот 0 1 М раствором NaOH ( / d. / ( 2104. [39] |
Рассмотрим расчет кривой титрования смеси двух слабых одноосновных кислот HAi и НА2 разной силы ( Ка, Кд2) с одинаковой начальной концентрацией. [40]
Поэтому катион диазония следует определить как слабую одноосновную кислоту Льюиса ( ср. [41]
Соль образована взаимодействием слабого однокислотного основания и слабой одноосновной кислоты. [42]
Следовательно, концентрация ионов водорода в растворе слабой одноосновной кислоты зависит от концентрации кислоты и константы ее диссоциации. [43]
Следовательно, концентрация ионов водорода в растворе слабой одноосновной кислоты в присутствии ее соли зависит от концентрации кислоты и соли и константы диссоциации кислоты. Добавление к раствору слабой кислоты соли с одноименным смещает равновесие диссоциации НАпч [ Н ] [ Ап - ] в сто-образования НАп и приводит к уменьшению концентрации Н растворе. [44]
Многие органические кислоты в водных растворах являются слабыми одноосновными кислотами и точный метод определения их содержания всегда необходим. Джорданом иАллеманом [4] была предпринята попытка определить мольные теплоты реакций. Однако их таблица будет иметь малое практическое применение, если не известны совершенно точные термические характеристики прибора. А так как последние должны определяться калориметрическим способом, то знание мольных теплот реакций не дает никаких преимуществ. [45]
Страницы: 1 2 3 4