Cтраница 1
Бромноватистая кислота реагирует с бензолом ( и с другими ароматическими соединениями, обладающими сходной ему реакционной способностью) только в присутствии кислот. [1]
Бромноватистая кислота, образовавшаяся из N-бромсукцинимида и кислоты, была присоединена по двойной связи VI. В этой реакции положительный бром присоединяется по двойной связи со стороны молекулы с наименьшими пространственными препятствиями и образующийся ион бромония ( стр. [2]
Бромноватистая кислота реагирует с бензолом ( и с другими ароматическими соединениями, обладающими сходной ему реакционной способностью) только в присутствии кислот. [3]
Бромноватистая кислота НВгО и гипобромиты МЧВгО ] получаются точно так же, как хлорноватистая кислота и гипохлориты. Как и гипохло-риты, они обладают ярко выраженными отбеливающими и окислительными свойствами. При пропускании паров брома над гашеной известью удается получить соединение, аналогичное хлорной извести. Растворы гипобромитов щелочных металлов вследствие удобства их получения применяют иногда в количественном анализе в качестве окислителей. Они имеют соломенно-желтую окраску и обладают своеобразным ароматическим запахом. При нагревании или при подкислении они разлагаются тотчас с образованием бромида ( соответственно бромистого водорода) и бромата. [4]
Бромноватистая кислота неустойчива: под действием света или катализаторов она разлагается на НВг и 02, причем в результате взаимодействия образовавшейся НВг с другой молекулой НВгО выделяется свободный бром. Кроме того, НВгО диспро-порционирует с образованием Вг2, НВг03 и воды; эта реакция идет через НВг02 как промежуточный продукт и в отсутствие света является преобладающей. [5]
Бромноватистая кислота, образовавшаяся из N-бромсукцинимида и кислоты, была присоединена по двойной связи VI. В этой реакции положительный бром присоединяется по двойной связи со стороны молекулы с наименьшими пространственными препятствиями и образующийся ион бромония ( стр. [6]
Бромноватистая кислота НВгО и гипобромиты МЧВгО ] получаются точно так же, как хлорноватистая кислота и гипохлориты. Как и гипо-хлориты, они обладают ярко выраженными отбеливающими и окислительными свойствами. При пропускании паров брома над гашеной известью удается получить соединение, аналогичное хлорной извести. Растворы гипобромитов щелочных металлов вследствие удобства их получения применяют иногда в количественном анализе в качестве окислителей. Они имеют соломенно-желтую окраску и обладают своеобразным ароматическим запахом. При нагревании или при подкислении они разлагаются тотчас с образованием бромида ( соответственно бромистого водорода) и бромата. [7]
Бромноватистая кислота НВгО и иодноватистая кислота HJO образуются соответственно при взаимодействии брома и иода с водой. [8]
Бромноватистая кислота является слабой кислотой. [9]
Бромноватистая кислота и ее соли значительно реже применяются для реакции заместительного галоидирования, чем гипо-хлориты. [10]
Бромноватистая кислота является слабой кислотой. [11]
Бромноватистая кислота НОВг в свободном состоянии, как и аналогичная ей хлорноватистая кислота НОС1, не существует; она может находиться только в растворах при низких температурах. [12]
Элементы бромноватистой кислоты присоединяются к олефину и при действии па него N-бромсукцииимида в водной среде. [13]
Свойство бромноватистой кислоты в присутствии водородных ионов - во много раз быть активнее брома - долго вводило химиков в заблуждение. [14]
Хлорноватистая или бромноватистая кислота также присоединяется к некоторым из рассматриваемых мономеров, причем, как правило, к концевым атомам углерода сопряженной системы. При этом образуется соответствующий галогенгидрин. Однако результат реакции определяется также характером реагента, реакционной среды ( растворителя) и главным образом характером самого мономера. [15]