Cтраница 1
Бромпропионовая кислота может быть получена действием бромистоводородной кислоты на акриловую кислоту1, на гидракри-ловую кислоту2 и на этиленциацгидрин3, а также окислением р-бром-пропионового альдегида и триметиленбромгидрина6 азотной кислотой. [1]
Бромпропионовую кислоту точно нейтрализуют раствором поташа, добавляют теоретическое количество твердого цианистого калия и затем смесь кипятят с избытком едкого кали. После подкислсния изо-янтарную кислоту извлекают эфиром. [2]
Гидролиз L-a - бромпропионовой кислоты в сильнощелочной среде проходит с полной инверсией. Гидролиз в присутствии влажной окиси серебра идет с сохранением конфигурации. [3]
Фишером из оптически деятельных бромпропионовых кислот действием на них аммиака. [4]
По преимуществу получается j - бромпропионовая кислота: здесь сказывается влияние на бром электроотрицательного карбоксила; бром становится к более отдаленному от карбоксила углероду, хотя он и более гидрогенизирован. [5]
Фторуксусная кислота; д) a - бромпропионовая кислота; ж) р-оксипро-пионовая кислота; к) р-оксимасляная кислота; м) аминоуксусная кислота ( глицин) и фталевая кислота. [6]
Объясните, почему: а) гидролиз L-a - бромпропионовой кислоты в сильнощелочной среде проходит с полной инверсией; б) гидролиз этой же кислоты в присутствии влажного оксида серебра идет с сохранением конфигурации. Какое явление называют вальденовским обращением. [7]
Укажите, каким образом из окиси этилена может быть синтезирована ( З - бромпропионовая кислота. [8]
Метилгидракриловая кислота СН2 ( ОН) - СН ( СНВ) - СООН получается конденсацией триоксиметилена с эфиром u - бромпропионовой кислоты. Для проведения реакции предварительно готовят раствор формальдегида: 75 г трноксиметилеиа деполимеризуют нагреванием, и образующиеся пары пропускают в 200 г хороша охлажденного уксусного эфира. [9]
Броммасляная кислота 91 Бромониевый ион 175, 177, 376 Бромоформ 403, 404, 567 2 - и 3 - Бромпентаны 399 а - Бромпропионовая кислота 590 ( З - Бромпропионовая кислста 179 ел. Бромстирол 254 М - Бромсукцинимид 203, 204, 624 Бромуксусная кислота 420 ( о - Бромундекановая кислота 138 а - Бромфенилуксусная кислота 368 Бромфумаровые кислоты 119 2 3 - Бром-За - хлорхолестан 177 З - Бромциклогексен-1 203 Бруцин 12, 23, 105, 106 Бутадиен-1 3 60, 231 ел. [10]
Эфир можно отогнать в таких условиях, в которых он не становится влажным и остается абсолютным; такой эфир может быть использован в последующих синтезах метилового эфира - бромпропионовой кислоты без дальнейшей обработки. [11]
Бицикло - ( 2, 2, П - гептан 294 2 - Бромгексадекан 563 2 - Бромгексан 538, 539 3 - Бромгексан 538, 539 Бромирование углеводородов 200 а - Броммасляная кислота 315 2 - Бромпентан 551 3 - Бромпентан 551 а - Бромпропионовая кислота 315 1 - ( я - Бромфенилдиазо) - 1-нитроэтан 278 Бутадиен 22, 216 Бутан 12 ел. [12]
Полярографически исследованы некоторые карбонов ые к и с-л о т ы, содержащие галогены. Бромпропионовая кислота дает волну восстановления, соответствующую двухэлектронному процессу. [13]
В ряду аминокислот также известны случаи вальденовского o6paj щения при некоторых реакциях, затрагивающих асимметрический центр. В результате реакции между нитрозилбромидом и / ( - т -) - ала-нином получается левовращающая бромпропионовая кислота, которая дает эфир, также вращающий влево. Напротив, из этилового эфира L ( -) - аланина и NOBr образуется правовращающий эфир а-бром-пропионовой кислоты. [14]
Они показали, что в метанольном растворе а-бромпропионовая кислота реагирует по двум кинетически различным механизмам: бромпропионат-ный анион реагирует по реакции первого порядка, а бромпропионатный и метоксильный ионы между собой - по реакции второго порядка. При концентрациях ме-тилата натрия 0 5 - 1 М преобладает реакция второго порядка, а при концентрациях 0 03 - 0 06 М - реакция первого порядка. В присутствии 1 М метилата ион d - бромпропионовой кислоты дает / - метоксипропионовую кислоту, а в присутствии 0 077 М - d - метоксикислоту. Этот единственный эксперимент позволил объяснить классическое затруднение, заключающееся в том, что небольшие изменения в концентрации реагента приводили к изменению знака вращения продукта реакции: малые, по общему мнению, изменения в действительности приводили к полному изменению механизма реакции. [15]