Cтраница 1
Концентрированные галогеноводородные кислоты способны замещать гидроксильную группу в спиртах на галоген, образуя нерастворимые в воде галогенопроизводные. Но замещение проходит с различной скоростью в зависимости от природы спирта. Первичные, вторичные и третичные спирты различают по реакции их с соляной кислотой в присутствии хлорида цинка и без него. Так, третичные спирты реагируют с концентрированной соляной кислотой без хлорида цинка при комнатной температуре уже в течение 5 мин, а вторичные и первичные спирты при этом не реагируют. [1]
В среде концентрированных галогеноводородных кислот замещение может облегчаться вследствие протонирования ароматического субстрата. При нагревании с концентрированной соляной кислотой в уксусной кислоте 2 3 -, 2 5 -, 3 4-динитроанилины количественно обменивают нитрогруппу, находящуюся в орто - или пара-положении к протонируемой аминогруппе, на атом хлора и диазо-тируются далее выделяющейся азотистой кислотой, превращаясь в хлориды соответствующих нитрохлорбензолдиазониев. [2]
Поэтому обычно применяют концентрированные галогеноводородные кислоты или спирт насыщают сухим галогеноводородом. [3]
Ионы тяжелых металлов очень часто образуют анионные комплексы в концентрированных галогеноводородных кислотах, и адсорбцию комплексов на анионообменниках часто используют для разделения таких катионов. Для вымывания ионов концентрацию кислоты непрерывно или периодически уменьшают. Поскольку комплексы разрушаются с образованием катионов, которые, само собой разумеется, не могут удерживаться на анионообменнике, то эти катионы вымываются. [4]
Фосфит GeHPO3 растворим в теплых разбавленных Н3РО2 и Н3РО4 и концентрированных галогеноводородных кислотах. Нерастворим в разбавленной H2SO4, ледяной уксусной, муравьиной кислоте и органических растворителях. [5]
При реакциях фенолов и их производных разрыв связи ароматический углерод - кислород происходит с большим трудом. Так, концентрированные галогеноводородные кислоты не превращают фенолы в арилгалогениды, и расщепление фенилалкиловых эфиров бромистым или йодистым водородом приводит к фенолу и алкилгалогениду, но не к арилгалогениду и спирту. [6]
При реакциях фенолов и их производных разрыв связи ароматический углерод - кислород происходит с большим трудом. Так, концентрированные галогеноводородные кислоты не превращают фенолы в арилгалогениды, и расщепление фенилалкиловых эфиров бромистым или йодистым водородом приводит к фенолу и алкил-галогениду, но не к арилгалогениду и спирту. Диариловые зфиры, такие, как дифениловый эфир, не реагируют с йодистым водородом даже при 200 С. [7]
Как видно из уравнения, реакция является обратимой. Поэтому обычно применяют концентрированные галогеноводородные кислоты или спирт насыщают сухим галогеноводородом. [8]
Спирты в реакции с концентрированными галогеноводородными кислотами замещают гидроксильную группу на галоген, образуя нерастворимые в воде га-логенопроизводные. В зависимости от условий реакции первичные, вторичные и третичные спирты реагируют с различной скоростью, чем и пользуются для отличия одних спиртов от других. Так, третичные спирты легко и быстро при обычной температуре взаимодействуют с соляной кислотой, в то время как первичные и вторичные спирты при этих условиях заметно не реагируют. В присутствии хлористого цинка третичный спирт реагирует быстро, вторичный - несколько медленнее, а первичный остается без изменения. Реакцию проводят одним из двух приведенных ниже способов. [9]
Омылению нитрилов кислотами всегда отдают предпочтение. Реакцию проводят, действуя концентрированными галогеноводородными кислотами, серной кислотой или безводной фосфорной кислотой. [10]
Омылению нитрилов кислотами всегда отдают предпочтение. Реакцию проводят, действуя концентрированными галогеноводородными кислотами, серной кислотой или безводной фосфорной кислотой. [11]
Спирты в реакции с концентрированными галогеноводородными кислотами замещают гид-роксильную группу на галоген, образуя нерастворимые в воде галоге-нопроизводные. В зависимости от условий реакции первичные, вторичные и третичные спирты реагируют с различной скоростью, чем и пользуются для отличия одних спиртов от других. Так, третичные спирты легко и быстро при обычной температуре взаимодействуют с соляной кислотой, в то время как первичные и вторичные спирты при этих условиях заметно не реагируют. В присутствии хлористого цинка третичный спирт реагирует быстро, вторичный - несколько медленнее, а первичный остается без изменения. Реакцию проводят одним из двух приведенных ниже способов. [12]
Почти нелетуча, но выше 1000 диспропорционирует с испарением рениевого ангидрида. Не растворима в воде и разбавленных кислотах, но концентрированные галогеноводородные кислоты ее растворяют. Концентрированная HNO3 и Н2О2 окисляют ее до рениевой кислоты. [13]
Связь кислорода с ароматическим атомом углерода обладает высокой прочностью из-за сопряжения орбитали НЭП кислорода с л-орбиталями кольца. Фенолы в отличие от спиртов не превращаются в арилгалогениды при нагревании с концентрированными галогеноводородными кислотами и при действии галогенидов серы и фосфора. [14]
Почти всегда моногалогениды образуются в смеси с три - и дигалогенидами. Их разделяют либо фракционной перегонкой, либо гидролизом по реакциям ( 20, 22, 23) с последующей обработкой концентрированной галогеноводородной кислотой. [15]