Гипохлоритная кислота
Cтраница 1
Гипохлоритная кислота обладает особым запахом п существует только в растворе. В очень разбавленных растворах она бесцветна, концентрированные растворы имеют желтый цвет н резкий запах. НСЮ - сильный окислитель; он обесцвечивает лакмус и индиго. [1]
 |
Соединения хлора при различных рН среды в отсутствие ( а и в присутствии ( б аммиака. [2] |
Молекулярный хлор, гипохлоритную кислоту и гипохлорит-ионы принято называть свободным хлором в отличие от связанного хлора, входящего в состав хлораминов. Бактерицидное действие свободного хлора в 20 - 25 раз более сильное, чем связанного. [3]
При различных значениях рН соотношения между концентрациями хлора С12, недиссоциированной гипохлоритной кислоты НС1О и гипохлоритного иона С1О - в воде представлены на рис. 7.12, а, откуда видно, что при рН 7 - 8 главным дезинфицирующим соединением является гипохлоритная кислота. [4]
 |
Схема установки для получения железного коагулянта контактированием хлорной воды с железной стружкой. [5] |
Под действием соляной кислоты железо растворяется; образующееся хлористое железо окисляется в хлорное гипохлоритной кислотой и хлором. [6]
Под действием соляной кислоты железо растворяется; образующееся хлористое железо окисляется в хлорное гипохлоритной кислотой и хлором. Хлорное железо в свою очередь растворяет железо. [7]
Зависимость характерна для вод, содержащих вещества, быстро взаимодействующие с хлором и каталитически разлагающие гипохлоритную кислоту. [8]
Каков бы ни был состав хлорной извести, ее окисляющие свойства целиком зависят от имеющегося в ней аниона гипохлоритной кислоты, содержащего связанный с кислородом активный хлор. [9]
В настоящее время активный хлор, входящий в состав хло-раминов, принято называть связанным активным хлором, а активный хлор, обусловленный присутствием в воде молекулярного хлора, гипохлоритной кислоты или гипохлоритных ионов, - свободным активным хлором. За точкой перелома в растворе присутствует лишь свободный активный хлор, обладающий большой реакционной способностью. [10]
При различных значениях рН соотношения между концентрациями хлора С12, недиссоциированной гипохлоритной кислоты НС1О и гипохлоритного иона С1О - в воде представлены на рис. 7.12, а, откуда видно, что при рН 7 - 8 главным дезинфицирующим соединением является гипохлоритная кислота. [11]
Электролитически полученные растворы гипохлорита, как отмечает Эфраим, обладают еще более сильным окислительным действием, чем приготовленные химическими методами, так как в них выше содержание гипохлоритной кислоты. [12]
Гумусовые вещества, как известно, представляют собой сложные высокомолекулярные соединения, содержащие наряду с бензольными кольцами различные функциональные группы. Анализ кинетических кривых окисления хлором органических веществ позволил в области рН 5 - 12 принять для водного гумуса следующий механизм окисления: окисление фенольных гидрокси-лов до карбонильных соединений через стадию образования промежуточного эфира гипохлоритной кислоты по оксигруппам гумусовых веществ; реакции хлорирования водного гумуса наблюдаются только при низких значениях рН и больших избытках хлора. [13]
Страницы: 1