Cтраница 1
Двухромовая кислота является сильным окислителем. Так как двухромовая кислота в свободном состоянии не выделена, то применяют смесь ее соли - дихромата с кислотой. [1]
Двухромовая кислота ( Н2СЮ7) известна только в растворе, но ее соли - бихроматы - КаСг2О7 ( хромпик) и Na2Cr2Oj - 2ILO являются обычными хромовыми препаратами, Бихромат калия, называемый хромпиком, является одной из важнейших солей хромовой кислоты. [2]
Двухромовая кислота Н2Сг2О7 также известна только в водном растворе. [3]
Двухромовая кислота используется в качестве окислителя в це -, лом ряде процессов органического синтеза, которые, как правило, осуществляются в сернокислой среде. [4]
Двухромовая кислота тоже неустойчива и существует только в водных растворах. Гораздо более прочны ее соли, которые именуют дихроматами. [5]
Двухромовая кислота и ее соли довольно широко применяются в промышленности в качестве химических окислителей. [6]
Соли двухромовой кислоты являются в кислой среде сильными окислителями. [7]
Раствор двухромовой кислоты, освобожденный от примесей металлов, снова используется для обработки металлических изделий. [8]
Соли двухромовой кислоты известны только в растворе, но ее двухромово-кислые соли, или бихроматы ( К2Сг207 и Na2Cr2O7 - 2H20), являются обычными хромовыми препаратами. [9]
Диафрагма предотвращает попадание двухромовой кислоты на катод и восстановление ее в сульфат хрома, что уменьшает выход по току. Кроме усложнения конструкции электролизера применение диафрагмы связано еще с одним неудобством - постепенным обогащением анолита серной кислотой вследствие переноса сульфат-ионов из катодного пространства в ходе электролиза. Во время пребывания в нем раствор обедняется серной кислотой, переходящей через диафрагму в анолит. [10]
Реакцию электрохимической регенерации двухромовой кислоты можно легко и с высокой эффективностью осуществить в крупном масштабе. При этом, правда, возможно одно существенное осложнение. Для окисления часто используют концентрированные растворы двухромовой кислоты в серной кислоте. Затем, уже после окисления, раствор разбавляют водой, чтобы отделить продукт реакции. Этот раствор сульфата хрома можно подвергнуть электролизу и получить двухромовую кислоту, но настолько разбавленную, что ее уже нельзя повторно использовать для окисления органических соединений. Конечно, раствор сульфата хрома можно предварительно упарить, но эта операция сопряжена с рядом трудностей. [11]
МегОгОт, аналогичные солям двухромовой кислоты. [12]
Интенсификация процесса электрохимической регенерации двухромовой кислоты путем повышения анодной плотности тока достигается применением анода, вращающегося со скоростью до 1000 об / мин [517], что дает возможность уменьшить диффузионные ограничения по доставке ионов Сг3 к поверхности электрода и повысить за счет этого скорость электрохимической реакции. [13]
Возможность многократного использования растворов двухромовой кислоты непосредственно из электролизера после регенерации тоже зависит от условий реакций окисления органических веществ. В некоторых случаях процесс окисления и последующая переработка раствора для отделения органического продукта сопровождаются разбавлением. После электрохимической регенерации разбавленный раствор хромовой кислоты не может быть повторно использован для окисления органического соединения. Предложено [513, 515] решение этой проблемы путем осаждения гидроокиси хрома при обработке сточных вод щелочью. Затем гидроокись отфильтровывают, высушивают при температуре не выше 90 С и растворяют в двухромовой кислоте. [14]
После удаления свободного хлора двухромовую кислоту титруют раствором двухвалентного железа в присутствии индикатора фенилантраниловой или дифениламиносульфоновой кислоты. [15]