Cтраница 1
Сильно диссоциированная кислота НХ имеет анион Х -, который обладает низким сродством к протону Н или, что то же самое, к положительно заряженным катионам. Таким образом, анион сильно диссоциированной кислоты является слабым основанием и, наоборот, анион слабой кислоты-сильным основанием. [1]
Тормозящее действие разбавленных сильно диссоциированных кислот ( НС1, НПО, HpSO, Нсоон) объясняется достижением низкого значения рН раствора ( рН I), что предотвращает гидролиз Fe ( UI) и вое-можность образования гидроксоаквокомплаксов, которые значительно повышают способность Ре к окислению. [2]
Применяется для удаления сильно диссоциированных кислот из водных растворов. [3]
Анионит применяют для удаления сильно диссоциированных кислот из водных растворов. [4]
Наконец соли щелочных и щеючн земельных металлов сильно диссоциированных кислот, обладающих максимальным зна ением потенциала разложения, например сульфаты и нитраты, показывают приблизительно одно и то же значение, равное 2 20 вольта. Хлориды, бромиды и иодиды имеют более низкие потенциалы разложения, которые, однако, не зависят от природы щелочного металла. Здесь наблюдаются аддитивные отношения, объясняющиеся независимыми друг от друга скачками потенциала на электродах; разности между значениями отдельных галоидных соединений щелочных металлов, водорода и металлов приблизительно равны; так, например, разность между хлористо - и бромистоводородной кислотами равняется разности между хлористым и бромистым натрием. [5]
Соли слабо диссоциированных кислот, например уксуснокислый натрий, или соли слабо диссоциированных оснований, например сернокислый аммоний, показывают всегда более низкое значение, чем соли сильно диссоциированных кислот и оснований, при условии, что речь ихетлишь о кислотах и основаниях с максимальным потенциалом разложения. Галоидные соли аммония показывают также более низкие числа разложения, чем соответствующие соли щелочных металлов; при этом разности между соответствующими солями одинаковы. [6]
Сильно диссоциированная кислота НХ имеет анион Х -, который обладает низким сродством к протону Н или, что то же самое, к положительно заряженным катионам. Таким образом, анион сильно диссоциированной кислоты является слабым основанием и, наоборот, анион слабой кислоты-сильным основанием. [7]
То же самое происходит, если, например, растворить ZnCla в воде. В этом случае ОН - ионы воды соединяются с Zn - ионами соли в очень слабое основание Zn ( OH) Cl. Соответственные ионы Н и С1 остаются несвязанными, ибо НС1 представляет собой весьма сильно диссоциированную кислоту. [8]
При действии избытка 100 % - ной серной кислоты при комнатной температуре нормальные первичные спирты превращаются в алкилсерные кислоты, не образуя диалкилсульфатов [8], но после длительного стояния от кислоты отслаивается сложная смесь углеводородов, относящихся главным образом к парафиновому ряду. При этерификации первичных изоспиртов с разветвленными цепями, включая изобутиловый. Наибольшее количество этих соединений отмечено при этерификации изо-бутилового спирта. При действии серной кислоты вторичные и третичные спирты сначала превращаются главным образом в сложные эфиры, которые при стоянии в присутствии избытка серной кислоты образуют углеводороды. Кислый сульфат, приготовленный из трифенилкарбинола [8], представляет собой сильно диссоциированную кислоту, судя по его низкому молекулярному весу в растворе серной кислоты. Он разлагается водой, регенерируя трифенилкарбинол. [9]
При действии избытка 100 % - ной серной кислоты при комнатной температуре нормальные первичные спирты превращаются в алкилсерные кислоты, не образуя диалкилсульфатов [8], но после длительного стояния от кислоты отслаивается сложная смесь углеводородов, относящихся главным образом к парафиновому ряду. При этерификации первичных изоспиртов с разветвленными цепями, включая изобутиловый, изоамиловый и оптически активный амиловый спирты, кроме сложных эфиров, получаются соединения, обесцвечивающие бромную воду. Наибольшее количество этих соединений отмечено при этерификации изо-бутилового спирта. При действии серной кислоты вторичные и третичные спирты сначала превращаются главным образом в сложные эфиры, которые при стоянии в присутствии избытка серной кислоты образуют углеводороды. Кислый сульфат, приготовленный из трифенилкарбинола [8], представляет собой сильно диссоциированную кислоту, судя по его низкому молекулярному весу в растворе серной кислоты. Он разлагается водой, регенерируя трифенилкарбинол. [10]