Cтраница 2
Полуторную окись серы S203 можно рассматривать по ее составу как ангидрид дитионистой кислоты ( существующей только в виде солей) H2S204; однако эта окись не имеет непосредственного отношения к солям дитионистой кислоты, дитионитам. Точно так же моноокисъ серы SO по своим свойствам не является ангидридом сульфоксиловой кислоты S ( OH) 2 ( см. стр. [16]
Ранее были указаны переходы SO2 при восстановительном действии Zn, Na или NaH до солей дитионистой кислоты и окисление SO2 слабым окислителем МпО2 до соли дитионовой кислоты и серной кислоты. [17]
Дальтона закон 209 Дейтерий 454 Дентатность 125 Диаграмма состояния 307 - 314 Дигидрофосфаты 417 Дисерная кислота 444 Дисернистая кислота 441 Диспрозий 50, 52, 571 Дисульфаты 444 Дитионаты 449 Дитионистая кислота 441 Дифосфорная кислота 418 Дифторамин 428 Дифтордиазин 428 Дихроматы 515 ел. [18]
Дальтона закон 209 Дейтерий 454 Дентатностъ 125 Диаграмма состояния 307 - 314 Дигидрофосфаты 417 Дисерная кислота 444 Дисериистая кислота 441 Диспрозий 50, 52, 571 Дисульфаты 444 Дитионаты 449 Дитионистая кислота 441 Дифосфорная кислота 418 Дифторамин 428 Дифтордиаэин 428 Дихроматы 515 ел, 521 Дициак ( циан) 371 ел. [19]
Полуторную окись серы S203 можно рассматривать по ее составу как ангидрид дитионистой кислоты ( существующей только в виде солей) H2S204; однако эта окись не имеет непосредственного отношения к солям дитионистой кислоты, дитионитам. Точно так же моноокись серы SO по своим свойствам не является ангидридом сульфоксиловой кислоты S ( OH) 2 ( см. стр. [20]
Полуторную окись серы S203 можно рассматривать по ее составу как ангидрид дитионистой кислоты ( существующей только в виде солей) Н282О4; однако эта окись не имеет непосредственного отношения к солям дитионистой кислоты, дитионитам. Точно так же моноокисъ серы SO по своим свойствам не является ангидридом сульфоксиловой кислоты 8 ( ОН) 2 ( см. стр. [21]
Полуторную окись серы S203 можно рассматривать по ее составу как ангидрид дитионистой кислоты ( существующей только в виде солей) H2S204; однако эта окись не имеет непосредственного отношения к солям дитионистой кислоты, дитионитам. Точно так же моноокисъ серы SO по своим свойствам не является ангидридом сульфоксиловой кислоты S ( OH) 2 ( см. стр. [22]
Эта реакция подтверждает указанную выше структуру дитионит-иона. Свободная дитионистая кислота, образующаяся в водных растворах при подкисле-нии ее солей сильной кислотой, очень быстро разлагается на окись серы ( 1У) и серу. [23]
Так как водная соль неустойчива, ее. Подобно Ыаг5204, другие соли дитионистой кислоты и активных металлов бесцветны, хорошо кристаллизуются, легкорастворнмы в воде ( за исключением Са52Ол) и характеризуются сильными восстановительными свойствами. [24]
To же относится к ее двойным солям с дитионитами щелочных металлов. В воде дитиониты, за исключением дитионита кальция, легко растворимы. Соответствующая дитионитам свободная кислота - дитионистая кислота - не существует. [25]
To же относится к ее двойным солям с дитионитами щелочных металлов. В воде дитиониты, за исключением дитио-нита кальция, легко растворимы. Соответствующая дитжонитам свободная кислота - дитионистая кислота - не существует. [26]
To же относится к ее двойным солям с дитионитами щелочных металлов. В воде дитиониты, за исключением дитио-нита кальция, легко растворимы. Соответствующая дитионитам свободная кислота - дитионистая кислота - не существует. [27]
Так как водная соль неустойчива, ее обезвоживают нагреванием со спиртом. Дитионит натрия может быть получен также взаимодействием амальгамы натрия с насыщенным спиртовым раствором SO2 при температурах - ниже 10 С. Подобно Na2S2O4, другие соли дитионистой кислоты и активных металлов бесцветны, хорошо кристаллизуются, легкорастворимы в воде ( за исключением CaS2O4) и характеризуются сильными восстановительными свойствами. В растворах ( и в виде кристаллогидратов) все они неустойчивы. [28]
Двуокись SO2 является ангидридом сернистой кислоты H2S03, трехокись S03 - ангидридом серной кислоты H2S04, высшие окислы SO4, S207 и S3010 - ангидридами пероксосерных кислот. Моноокись SO формально можно было бы рассматривать как ангидрид сульфокс иловой кислоты S ( OH) 2 или H2S02, однако соответствующего химич. Полуторную окись S2O3 можно рассматривать как ангидрид дитионистой кислоты H2S204 ( существующей только в виде солей); однако и эта связь формальна. Производные H2SO4, получающиеся из ее симметричной формулы O2S ( OH) 2 при замене одной из групп ОН на другой одновалентный радикал или атом, наз. [29]
Последний ошибочно приписал ей состав NaHSO и дал название гидросульфит натрия. Правильный состав NaS02 или Na2S204 был определен Бернтсеном в 1880 г. Тем не менее неверное название гидросульфит встречается, особенно в технической литературе, и по сей день. Поэтому в настоящее время для солей M2S2p4 предложено название-дитиониты, а для соответствующей им кислоты - дитионистая кислота. [30]