Cтраница 1
Железосинеродистая кислота представляет собой парамагнитные коричнево-желтые блестящие игольчатые кристаллы, которые очень хорошо растворимы в воде и спирте, трудно растворимы в эфире. Это соединение превращается в берлинскую лазурь под действием света или в зеленую массу при нагревании. [1]
Железосинеродистая кислота, H3 [ Fe ( CN) 6 ], получается действием H2S или разб. [2]
Соли железосинеродистой кислоты называются феррицианй-дами, или гексацианоферриатами, или железосинеродистыми. [3]
Соли железосинеродистой кислоты называются феррициани-дами, или гексацианоферриатами, или железосинеродистыми. [4]
Для титрования применяют водный раствор калиевой соли железосинеродистой кислоты, иногда добавляют спирт. [5]
Энантол по Байеру и Виллигеру 62 с железосинеродистой кислотой дает кристаллический порошок. [6]
Если в пробах воды находят высокую концентрацию соли железосинеродистой кислоты и зонды указывают на активное проникновение водорода, то поражение скоро становится очевидным. [7]
Некоторые циклические гид-разиды, например 3-аминофталилгидразид, обнаруживают хемилюми-несцентные свойства после обработки такими слабыми окислителями, как перекись водорода и соли железосинеродистой кислоты. [8]
Взаимодействием концентрированных растворов Кз [ Ре ( СМ) 6 ] И НС1 может быть получена ( в виде коричневых кристаллов) свободная железосинеродистая кислота, которая, однако, трудно поддается очистке от примесей. По диссоциации всех трех своих водородов кислота эта относится к весьма сильным. [9]
Взаимодействием концентрированных растворов Кз [ Ре ( СМ) 6 ] и НС1 может быть получена ( в виде коричневых кристаллов) свободная железосинеродистая кислота, которая, однако, трудно поддается очистке от примесей. По диссоциации всех грех своих водородов кислота эта относится к весьма сильным. [10]
При взаимодействии в нейтрализаторе солей железа маточного раствора с цианистым аммонием образуется комплексный анион типа Fe ( CN) в, который при дальнейшем взаимодействии с цианистым аммонием, особенно при его избытке, образует растворимый в щелочной среде легкоподвижный ферроцианид, обычно называемый солью железосинеродистой кислоты. [11]
Для трехосновных кислот критическое значение г 3 04 10 см; оно почти достигнуто у ионов РС4 и AsOi ( г 2 96 - 10 - 8 см) и превзойдено у иона Fe ( CN) e; поэтому фосфорная и мышьяковая кислоты - средней силы, а железосинеродистая кислота - сильная кислота. [12]
Простой цианид трехвалентного железа неизвестен. Напротив, производные железосинеродистой кислоты хорошо изучены. [13]
Способность гидроцеллюлоз и большинства оксицеллюлоз восстанавливать подходящие неорганические реагенты значительно отличается от относительной стабильности немодифицированной целлюлозы, и это явление очень долгое время [3] привлекало внимание ученых. Хотя было использовано восстановление соли железосинеродистой кислоты [107], солей серебра [108], церия [109] и других солей, до сих пор наибольшее практическое применение для количественного определения имеет щелочной раствор, содержащий ионы меди. Медное число, известное как число граммов меди, восстановленной из окисной в закисную 100 граммами сухой модифицированной целлюлозы, определяется по одной из многочисленных модификаций первоначального метода Швальбе [8] при весе образцов 2 - 3 г. Для определения медных чисел выше четырех предпочтение отдается методу [13] Кнехта и Томпсона [110], при котором используют в течение 15 мин. [14]
Изопрен может заменить бутадиен в любом случае эмульсионной полимеризации, как в обычной, так и в окислительно-восстановительной системе; необходимо только внести некоторые поправки в рецептуру из-за меньшей скорости полимеризации. Могут быть применены те же активаторы, что в окислительно-восстановительных системах, например соли железосинеродистой кислоты и акрилонитрил, чем достигаются хорошие скорости превращения. [15]