Cтраница 1
Йодноватистая кислота HJO и ее соли ( гипойодиты) - вещества непрочные. Йодноватая кислота HJO3 и ее соли ( йодаты) отличаются большей прочностью, чем аналогичные соединения хлора и брома. [1]
Образование йодноватистой кислоты HOJ в присутствии воды происходит тогда, когда она расходуется на насыщение непредельных соединений. При этом реакция идет количественно. [2]
Реакция образования йодноватистой кислоты при растворении йода в спирте происходит в ничтожных размерах, но в присутствии ненасыщенных соединений и особенно при прибавлении избытка воды она резко увеличивается. Образующаяся йоднова-тистая кислота взаимодействует с этиленовыми связями гораздо быстрее галоидов. При этом реакция идет количественно. [3]
В противовес Левковичу Вийс считает, что в растворе Гюбеля реагирующим веществом является йодноватистая кислота и что вместо йода можно было бы пользоваться просто ее раствором, но этому препятствуют малая устойчивость HJO и сложность получения последней. [4]
Сам йод не способен к количественному насыщению непредельных связей жира, и поэтому при практическом определении йодных чисел применяют реакции присоединения хлористого йода, бромистого йода или йодноватистой кислоты. [5]
При переходе от НСЮ к НВгО и НЮ устойчивость и окислительная активность кислот уменьшаются. Йодноватистая кислота НЮ является уже амфотерным соединением, у которого основные свойства несколько преобладают над кислотными. [6]
При движении по группе сверху вниз при одной и той же степени окисления сила кислот ослабевает, для низших степеней окисления характерны признаки ам-фотерности. Так, йодноватистая кислота НЮ может рассматриваться и как гидроксид йода ЮН. [7]
Сначала хлор окисляет KJ, при этом выделяется свободный йод, который окрашивает слой бензола в фиолетовый цвет. Затем выделившейся йод окисляется хлором в йодноватистую кислоту HJO, при этом бензол обесцвечивается. При дальнейшем добавлении хлорной воды появляется оранжевая окраска бензола, свидетельствующая о выделении свободного брома. [8]
Определение формальдегида в параформальдегиде и а-поли-оксиметиленгликоле имеет важное значение в производстве карба-мидных смол. Для определения содержания формальдегида применяют йодометрический метод. Этот метод основан на окислении формальдегида солями йодноватистой кислоты, которая образуется при добавлении гидрата окиси калия к раствору формальдегида. Последний содержит известное количество титрованного раствора йода. Количество йода, затраченного на окисление формальдегида, определяется обратным титрованием йода, выделившегося при подкислении прореагировавшей смеси. [9]
Этот метод отличается от других своей простотой и быстротой выполнения анализа. Однако по точности и воспроизводимости результатов он уступает остальным методам. Способ основан на присоединении по месту двойных связей йодноватистой кислоты, образующейся из йода в присутствии воды и непредельных соединений. Для приготовления раствора Маргошеса 25 г йода растворяют в 1 л 96 % - ного спирта. [10]
Напишите формулы окислов йода. На какие ионы диссоциирует в водном растворе йодноватистая кислота. [11]