Комплексная металлгалогенидная кислота
Cтраница 1
Комплексные металлгалогенидные кислоты и аналогичные им соединения. [1]
Экстракция элементов в виде комплексных металлгалогенидных кислот, как известно, широко используется для различных целей, например, в аналитической химии - для группового концентрирования следов элементов перед их последующим определением каким-либо методом, в радиохимии - для выделения и очистки радиоактивных изотопов. [2]
 |
Зависимость доли ( в % соосажденных. [3] |
При экстракции из солянокислых растворов эфирами комплексных металлгалогенидных кислот также часто наблюдается Соэкстрагирование микроколичеств радиоактивных изотопов. [4]
Наиболее часто при экстракционном концентрировании используют внутрикомплексные соединения, комплексные металлгалогенидные кислоты и координацион-но-сольватированные соли. [5]
При экстакционном концентрировании металлов ( их соединений) чаще всего используют образование внутрикомплексных соединений, комплексных металлгалогенидных кислот, координационно-сольвати-рованных солей. [6]
Систематические исследования, проведенные за последние годы [1 - 10], позволили в настоящее время достаточно полно представить механизм экстракции комплексных металлгалогенидных кислот. [7]
Весьма отличную по своим свойствам группу экстрагирующихся солей представляют собой роданиды металлов, которые в некоторых отношениях несколько напоминают описанные выше комплексные металлгалогенидные кислоты. Для экстракции этих соединений можно использовать тот же самый ассортимент основных растворителей, что и при экстракции металлгалогенидных кислот [307]; также необходимо присутствие электронодонорного атома в молекуле растворителя. Металлроданидные комплексные ионы значительно крупнее соответствующих галогенидных комплексов, в результате они сильнее нарушают структуру воды и проявляют большую тенденцию к вытеснению в органическую фазу. Экстракции благоприятствует использование растворов с наиболее низкой активностью воды и наиболее гидратиро-ванных катионов. При экстракции из кислотных растворов извлекается, вероятно, комплексная металлроданидная кислота, но для такой экстракции характерны трудности, которые приводят к низким коэффициентам распределения. Сама ро-данистоводородная кислота очень хорошо экстрагируется, так что прибавление кислоты к раствору роданида обусловливает практически полную экстракцию водородного или роданидно-го иона в зависимости от того, какой из них присутствует в наименьшей концентрации. В результате концентрация этого иона в водной фазе становится, по существу, равной нулю. [8]
Многие элементы хорошо экстрагируются кислородсодержащими органическими растворителями ( спиртами, кетонами, простыми и сложными эфирами) из растворов галогеноводородных кислот в виде комплексных металлгалогенидных кислот. [9]
Факты взаимного влияния элементов наблюдались в различных экстракционных системах, но для концентрирования экстракцией макрокомпонента наибольшее значение имеет соэкстракция и особенно подавление экстракции при извлечении элементов в виде комплексных металлгалогенидных кислот. Эти системы будут рассмотрены подробнее. [10]
Имеющийся экспериментальный материал о зависимости коэффициентов распределения металлов от их концентрации хорошо согласуется с приведенной выше схемой. При экстракции комплексных металлгалогенидных кислот низкополярными простыми эфирами коэффициенты распределения постоянны при низких концентрациях металла, но затем растут с увеличением концентрации металла. [11]
Гетерополисоединения, экстрагируемые кислородсодержащими растворителями, используют при определении примесей мышьяка, молибдена, фосфора, кремния, вольфрама, ванадия и некоторых других элементов. По механизму экстракции они ближе всего стоят к комплексным металлгалогенидным кислотам. [12]
Тематика лаборатории экстракционных методов, руководимой Ю. А. Золо-товым, в значительной мере связана с разработкой теории экстракции. Развито представление о взаимном влиянии металлов при экстракции и показаны пути использования этого явления. Многое сделано в теории экстракции внутрикомп-лексных соединений и комплексных металлгалогенидных кислот, в частности обоснован гидратно-сольватный механизм экстракции. [13]
На ограничения билогарифмического метода ( метода сдвига равновесия) не раз обращали внимание и другие авторы, однако он широко применяется. Это отчасти связано с кажущейся простотой метода, во всяком случае с простотой его экспериментального осуществления. К сожалению, данные о сольватных числах, полученные одним лишь билогарифмическим методом, нередко таят в себе возможность ошибки. С этим, возможно, связана противоречивость имеющихся в литературе сведений о степени сольватации ряда комплексных металлгалогенидных кислот. [14]
Страницы: 1