Cтраница 1
Ортофосфористая кислота Н3РО3 ( или Н2НРО3) - двухосновная, в ней можно заместить лишь два атома водорода. Она является сильным восстановителем. [1]
Ортофосфористая кислота Н3РО3 ( или H2HPOS) - двухосновная, в ней можно заместить лишь два атома водорода. [2]
Ортофосфористая кислота Н3РО3 ( или Н2НРО3) - двухосновная, в ней можно заместить лишь два атома водорода. Она является сильным восстановителем. [3]
Ортофосфористая кислота НзРОз ( или Н2НРОз) - двухосновная, в ней можно заместить лишь два атома водорода. Она является сильным восстановителем. [4]
В кристаллической ортофосфористой кислоте три атома кислорода и один фосфора образуют пирамидальную группу, а четвертая тетраэдрическая позиция занята атомом водорода, который в отличие от двух других атомов водорода не участвует в образовании водородных связей. В рентгеновском исследовании атомы водорода не были локализованы, и их позиции были выбраны па коротких межмолекулярных контактах О - - - Н - - - О ( около 2 60 А); это размещение было подтверждено неитроио-графическим анализом. [5]
Отвечающая P2OS ортофосфористая кислота Н3РО3 двухосновна ( Н2НРО3), в ней можно заместить на металл лишь два атома водорода. [6]
Чему равна основность ортофосфористой кислоты. Сколько типов солей она образует и какие окислительно-восстановительные свойства для них характерны. [7]
Обсуждая этапы реакции окисления ортофосфористой кислоты в фосфорную кислоту с помощью перекиси водорода, которая аналогична реакции Фен-тона окисления винной кислоты над солями двухвалентного железа как катализаторами, Нерц и Вагнер [34] высказали предположение, что кислород передается от перекиси водорода к ортофосфористой кислоте и что ион двухвалентного железа участвует в повторяющейся произвольное число раз цепи реакций, проходя соответствующие промежуточные степени окисления железа, причем ион двухвалентного железа регенерируется. Обрыв цепи вызывается превращением иона двухвалентного железа или любого из его промежуточных продуктов в ион трехвалентного железа, который не обладает способностью передавать кислород. Ход реакции можно проследить, определяя изменение отношения количества превращенной перекиси водорода к соли двухвалентного железа при изменении концентрации отдельных компонентов реакции. В отсутствии воздуха наблюдалось, что количество превращенной перекиси водорода увеличивается пропорционально добавленному количеству соли двухвалентного железа и приближается при больших количествах ее к определенному пределу. Перекись водорода, оказывается, играет положительную роль в обрыве цепи. Быстрое введение раствора соли двухвалентного железа вызывает увеличение концентрации носителей цепи и ведет к их взаимному разрушению. Кроме тогсг установлено, что воздух или кислород, присутствуя в реакционной массе, вызывает главным образом обрыв цепи реакций. [8]
Обсуждая этапы реакции окисления ортофосфористой кислоты в фосфорную кислоту с помощью перекиси водорода, которая аналогична реакции Фен-тона окисления винной кислоты над солями двухвалентного железа как катализаторами, Нерц и Вагнер [34] высказали предположение, что кислород передается от перекиси водорода к ортофосфористой кислоте и что ион двухвалентного железа участвует в повторяющейся произвольное число раз цепи реакций, проходя соответствующие промежуточные степени окисления железа, причем ион двухвалентного железа регенерируется. Обрыв цепи вызывается превращением иона двухвалентного железа или любого из его промежуточных продуктов в ион трехвалентного железа, который не обладает способностью передавать кислород. Ход реакции можно проследить, определяя изменение отношения количества превращенной перекиси водорода к соли двухвалентного железа при изменении концентрации отдельных компонентов реакции. В отсутствии воздуха наблюдалось, что количество превращенной перекиси водорода увеличивается пропорционально добавленному количеству соли двухвалентного железа и приближается при больших количествах ее к определенному пределу. Перекись водорода, оказывается, играет положительную роль в обрыве цепи. Быстрое введение раствора соли двухвалентного железа вызывает увеличение концентрации носителей цепи и ведет к их взаимному разрушению. Кроме тогсг установлено, что воздух или кислород, присутствуя в реакционной массе, вызывает главным образом обрыв цепи реакций. [9]
Все эти хлорирующие средства представляют собой хлорангидриды кислот ( хлористый водород тоже можно рассматривать как хлорангидрид воды: Н ОН - Н С Г); фосген является хлорангидридом угольной кислоты: СО ( ОН) 2 - СОС12; треххлористый фосфор - хлорангидридом ортофосфористой кислоты: Р ( ОН) 3 - РС13; хлорокись фосфора - хлорангидридом фосфорной кислоты: РО ( ОН) 3 - РОС13; пятихлористый фосфор - хлорангидридом гипотетической ортофосфорной кислоты 343: Р ( ОН) 5 - РС. [10]