Cтраница 1
Хлорноватая кислота - сильный окислитель; окислительная способность возрастает с повышением концентрации кислоты в растворе и температуры. Так, фильтровальная бумага при соприкосновении с 40 % - ным раствором хлорноватой кислоты воспламеняется. [1]
Хлорноватая кислота НСЮ3 в свободном состоянии неизвестна. В водных растворах она представляет собой сильную кислоту. Водные растворы хлоратов в нейтральной среде окислительного действия не проявляют. [2]
Хлорноватая кислота 546 Хлорноватистая кислота 545 Хлороформ 549, 635 Хром 247 ел. [3]
Хлорноватая кислота 368, 369 Хлорноватистая кислота 366 - 368 Хлороводород 182, 202, 242, 360 ел. [4]
Хлорноватая кислота 368, 369 Хлорноватистая кислота 366 - 368 Хлороводород 182, 202, 242, 360 ел. [5]
Хлорноватая кислота 356 Хлорноватистая кислота 353 - 355 Хлороводород 174, 194, 234, 347 ел. [6]
Хлорноватая кислота 356 Хлорноватистая кислота 353 - 355 Хлороводород 174, 194, 234, 347 ел. [7]
Хлорноватая кислота - сильный окислитель; окислительная способность возрастает с повышением концентрации кислоты в растворе и температуры. Так, фильтровальная бумага при соприкосновении с 40 % - ным раствором хлорноватой кислоты воспламеняется. [8]
Хлорноватая кислота НСЮ3 известна только в растворе и проявляет сильные окислительные свойства. Ангидрида, соответствующего ей, не получено. [9]
Хлорноватая кислота может существовать только в водном растворе. [10]
Хлорноватая кислота НСЮ3 - нестойкая кислота, которая так же, как и ее соли, является сильным окислителем. [11]
Хлорноватая кислота полностью восстанавливается только в сильнокислых растворах - В умереннокислых растворах скорость обратной реакции достаточно велика, и в растворе устанавливается равновесие между исходными веществами и конечными продуктами. В слабокислых растворах хлорноватая кислота с соляной кислотой не реагирует. [12]
Хлорноватая кислота НСЮ3 - нестойкая кислота, которая так же, как и ее соли, является сильным окислителем. [13]
Хлорноватая кислота и ее соли являются сильными окислителями; хлорат калия применяется в спичечном производстве, пиротехнике и производстве взрывчатых веществ. Хлорноватая кислота окисляет оксалаты в СОз, HCNS - в серную кислоту, и цианистый водород, соединения фосфора низшей валентности - в НзРСЧ соединения серы низшей валентности - в HaSCU, HC1 - в СЬ, НВг - в Вгг и J2 - в KJO - j и JCls. Магний растворяется в хлорноватой кислоте с образованием Mg ( ClOa) 2 и №; цинк и разбавленная серная кислота могут восстановить СЮз до СГ. Сульфат двухвалентного марганца не окисляется одной хлорноватой кислотой, но в присутствии концентрирова-нной азотной кислоты может образоваться черная гидратироваиная МпСЬ, а в присутствии фосфорной кислоты [ МщРСчЫ фиилетиаи. [14]
Хлорноватая кислота, являющаяся необходимым полупродуктом в процессе получения двуокиси хлора или хлората, может быть выделена путем электролиза раствора хлората натрия в ванне с ионообменными диафрагмами. Эти диафрагмы изготовлены из специальных смол, ионитов. При электролизе используется свойство ионитов обменивать ионы, входящие в их состав, на одноименные ионы, находящиеся в растворе. [15]