Кислотность - электролит
Cтраница 2
Кислотность электролита ( рН 5 - 7) корректируется добавление солей натрия, калия или аммония или их смесями. [16]
Кислотность электролита зависит от концентрации в нем ионов водорода: чем выше концентрация, тем выше кислотность. [17]
Кислотность электролита играет существенную роль в процессе выделения никеля на катоде. В суль-фатно-хлоршшых электролитах выход металла по току резко снижается и преимущественно выделяется водород, так как перенапряжение выделения его на никеле очень низкое. [19]
Если кислотность электролита достаточно высока, то зачастую, наряду с электрохимическим, имеет место еще и химическое растворение анодов. Однако концентрация ионов металла в электролите изменяется незначительно вследствие уноса электролита выгружаемыми изделиями и разбавления ванны водой до установленного уровня. [20]
Если кислотность электролита стала ниже нормальной, то добавляют 3 % - ный раствор химически чистой серной кислоты ( не более 0 05 г / л), после чего электролит перемешивают и снова после выдержки проверяют кислотность. [21]
Если кислотность электролита уменьшается, то указатель закрывает контакт, установленный на шкале рН - метра и через реле включает соленоид, открывающий зажим на трубке бутылки с кислотой. [22]
Величину кислотности электролита следует определять ежедневно. При повышенной кислотности в раствор добавляют углекислый никель ( не более 0 5 Г / л) или 3 % - ный раствор едкого натра при интенсивном перемешивании. Спустя 5 - 10 мин, после добавления снова проверяют кислотность и так поступают до тех пор, пока значение рН не достигнет требуемого. [23]
Величину кислотности электролита следует определять ежедневно. При повышенной кислотности в раствор добавляют углекислый никель ( не более 0 5 г / л) или 3-процентный раствор едкого натрия при интенсивном перемешивании. [24]
Оценка кислотности электролита ( помимо аналитического контроля) может быть быстро и, при известном навыке, правильно произведена при помощи фильтровальной бумажки, пропитанной раствором конгорота. [25]
Повышение кислотности электролита способствует получению покрытий с меньшим выходом по току, содержанием углерода и низкой твердостью. [26]
Уменьшение кислотности электролита ( рН4 способствует образованию дополнительной адсорбцион ной пленки из гидроокиси железа, что увеличивае активационный барьер и повышает катодную поляриза дню. [27]
Увеличение кислотности электролита приводит ь понижению выхода по току железа и к повышении выхода по току газообразного водорода. [28]
Увеличение кислотности электролита ( уменьшение рН) повышает содержание водорода в осадке. Наиболее ярко эта зависимость проявляется при рН 4; изменение рН в широких пределах, но меньше 4, незначительно влияет на содержание водорода в катодном осадке. [29]
Значение кислотности электролитов оказывает влияние и па твердость покрытий. Нередко на никелевых покрытиях видны точечные изъязвления ( питтинги), ухудшающие их внешний вид и снижающие коррозионную стойкость. Причины образования дефекта - задержка на поверхности изделий водородных пузырьков, препятствующих разряду в этих местах ионов никеля, специально вводимые или случайно попадающие в электролит органические соединения. Чтобы не допустить образования изъязвлений, в электролит вводят смачивающие вещества, к-рые улучшают смачивание поверхности изделий водой и облегчают отрыв газовых пузырьков. К таким веществам относятся сульфаты первичных спиртов, содержащие от 8 до 18 атомов углерода - лаурил-сульфат натрия, алкилсульфат натрия и др. Успешно применяют также моющее средство Прогресс. Вредными металлическими примесями в электролитах являются железо, медь и цинк. Уже при содержании 0 9 г / л железа покрытия толщиной 20 мкм самопроизвольно растрескиваются, если же железа больше ( 1 27 г / л), растрескиваются покрытия толщиной 5 - 10 мкм. Медь ( 15 - 25 мг / л) обусловливает получение темных покрытий с пониженной пластичностью; цинк ( свыше 10 мг / л) - получение покрытий, испещренных темными полосами и точечными изъязвлениями. Примеси железа, меди и цинка удаляют, добавляя карбонат или гидроокись никеля с последующим нагревом электролита до т-ры кипения. [30]
Страницы: 1 2 3 4