Cтраница 2
Примером соединений первого рода является хлорид диоксоурана UO2C12, в котором различный характер связи атома урана с атомами кислорода ( ковалентный) и хлора ( ионный или во всяком случае сильно полярный) очевиден. Подобные соединения могут относиться, очевидно, к классам солей, кислотообразующих полусолей или даже кислотообразователей. [16]
Из галидов олова и свинца известны дигалиды и РЬГ2 и тетрагалиды 8пГ4 и PblY Дигалиды олова и свинца являются настоящими солями, хотя им свойственны реакции, приводящие к образованию комплексных анионов [ 5пГ4 ] 2 - и [ РЬГ4 ] 2 - Дигалиды олова обладают также восстановительными свойствами, причем дихлорид олова часто используется в качестве восстановителя. Тетрагалиды олова и свинца по физическим свойствам и химическому характеру следует рассматривать не как соли, а как соединения ковалентной природы - кислотообразователи. Так, например, тетрахлориды представляют собой довольно летучие жидкости, не проводящие электрического тока. При взаимодействии с водой они подвергаются не электролитической диссоциации, а гидролизу. [17]
Все кислоты и все основания обнаруживают определенные характерные для них химические свойства, из чего можно заключить, что все вещества каждого класса должны обладать какими-то общими для них специфическими особенностями. Лавуазье считал, что все кислоты являются кислородсодержащими веществами, и эту свою точку зрения отразил в названии элемента кислорода. Латинское название кислорода oxygen образовано из греческих слов, означающих кислотообразователь. Однако тщательные исследования ряда других ученых показали, что соляная кислота не содержит кислорода. К 1830 г. стало ясно, что во всех известных в то время кислотах содержится один общий элемент - водород. Впоследствии было установлено, что водные растворы кислот и оснований проводят электрический ток. В 1880 г. шведский ученый Сванте Аррениус ( 1859 - 1927) для объяснения электропроводности водных растворов кислот и оснований выдвинул предположение о существовании в них ионов. Эти определения кислот и оснований были даны в разд. [18]
Структурные формулы показывают, атомы каких элементов содержатся в молекуле, их количество и порядок соединения между собою. Так, структурная формула серной кислоты показывает, что в ее молекуле атом серы соединен с атомами водорода через кислород. В молекулах азотной и фосфорной кислот атомы водорода также присоединены через кислород и не связаны с атомами неметалла - кислотообразователя непосредственно. [19]
Общность структуры внешнего электронного слоя создает и общность свойств элементов этой подгруппы. Так, все они в реакциях с водородом и металлами отрицательно 2-валентны. Все они по химическому характеру-кислотные окислы ( ангидриды); им соответствуют определенные кислоты общей формулы H2R03 и H2R04, например ( для высшей положительной валентности кислотообразователя): H2S04 - серная кислота, H2Se04 - селеновая кислота, Н2Те04 - теллуровая кислота. Эти кислоты образуют соли, соответственно называемые сульфатами, селенатами и теллуратами. [20]
Неметаллы бывают твердыми, жидкими и газообразными. Для них не характерны металлический блеск, пластичность, хорошая электропроводность и теплопроводность. Атомы их легко приобретают электроны во внешний слой, поэтому типичные неметаллы ( галогены, кислород, сера, азот, фосфор) - это сильные окислители. Кроме того, они являются кислотообразователями. [21]