Cтраница 1
Аппельман [31, 34] подробно изучил экстракцию нейтральных полигалоидов астатина и других галогенов неполярными растворителями. [1]
Определение окислительного эквивалента перксеноната натрия подробно обсуждается Аппельманом ( см. стр. Здесь кратко описывается лишь методика. [2]
Титрование показывает, что образующаяся кислота очень слабая; это было подтверждено Аппельманом ( см. стр. [3]
Если растворителем служит раствор, более щелочной, чем вода, то возможность образования ксенона-та увеличивается. Кислота ксенона ( VI) устойчива в кислом растворе, но в щелочном растворе соединения ксенона ( VI) и ( VIII) медленно разлагаются. Неустойчивость перксеноната в кислом растворе хорошо иллюстрируется кривыми потенциометрического титрования, проведенного Аппельманом ( см. стр. Он объясняется тем, что соединения ксеноновой кислоты в растворе при концентрации водородных ионов выше 10 - 8 очень быстро теряют кислород и образуют ксеноноватую кислоту. Получающийся в результате этого раствор можно продолжать титровать в - обоих направлениях, причем заметного разложения раствора не наблюдается. Твердый перксенонат натрия, по-видимому, устойчив и может быть использован в качестве исходного материала для получения ХеОз-Спектрофотометрическое изучение перксенонатов во всей области рН показало, что они существуют в двух формах. [4]
Кроме описанных выше полигалоидов астатина, в растворах могут образовываться полигалоидные соединения анионного типа, по-видимому, AiC2 и AtCl 12 - 4, 31, 166 ], в которых астатин находится в валентном состоянии 1 и 3 соответственно. Обычно эти анионы получают в растворах соляной кислоты, обработанных хлором, или путем добавления к азотнокислому раствору астатина хлорид-ионов. Комплексные полигалоиды астатина более устойчивы, чем соответствующие соединения иода. В табл. 49 представлены константы образования различных комплексов астатина с галогенами, которые были рассчитаны Аппельманом [31] на основании данных по экстракционному распределению астатина между СС14 и водой. [5]
Кроме описанных выше полигалоидов астатина, в растворах могут образовываться полигалоидные соединения анионного типа, по-видимому, AtCK и A. Обычно эти анионы получают в растворах соляной кислоты, обработанных хлором, или путем добавления к азотнокислому раствору астатина хлорид-ионов. Комплексные полигалоиды астатина более устойчивы, чем соответствующие соединения иода. В табл. 49 представлены константы образования различных комплексов астатина с галогенами, которые были рассчитаны Аппельманом [31] на основании данных по экстракционному распределению астатина между СС14 и водой. [6]
Может быть, это новый возможный реагент для выделения или весового определения иона натрия. Весьма важно было бы знать растворимости и основные свойства многих других солей, как органических, так и неорганических. Очевидно, что многие электрохимические, полярографические и другие исследования необходимо продолжить, несмотря на то что многое уже сделано в этом направлении Килпатриком и Аппельманом ( см. стр. [7]