Q-потенциал - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
В мире все меньше того, что невозможно купить, и все больше того, что невозможно продать. Законы Мерфи (еще...)

Q-потенциал

Cтраница 1


Q-потенциал в виде суммы по ненумерованным молекулярным графам отдельных изомеров ( I, q), между которыми в рамках модели III отсутствуют физические взаимодействия. Поэтому рассматриваемая система фактически представляет собой идеальный газ, компонентами которого являются ( I, q) - изомеры. Как известно [166, 170], величина ( - Q / T) для такого многокомпонентного газа представляет собой сумму чисел молекул каждой из его компонент.  [1]

Покажем, что для газа в отсутствие внешнего поля Q-потенциал связан весьма простой зависимостью с внутренней энергией.  [2]

Для того чтобы найти энтропию и давление электронного газа, определим Q-потенциал.  [3]

Мы приходим в этом случае к картине фазового перехода первого рода: Q-потенциал и давление изменяются непрерывно, а молярный объем а) имеет скачок.  [4]

Покажем, как выражаются другие термодинамические функции Ф, F, U, W через Q-потенциал.  [5]

Здесь мы воспользовались более сложным, чем обычно, способом вычисления работы образования равновесной капли с применением Q-потенциала по следующим соображениям. Прежде всего применение й-потенциала точно соответствует условиям перехода между двумя состояниями с равными химическими потенциалами, вероятность которого вычисляется. Переход при постоянном химическом потенциале означает, что количество вещества изменяется, система открыта и расход вещества на образование равновесных капель компенсируется вводом в систему эквивалентного количества вещества, так что парциальное давление в системе поддерживается постоянным.  [6]

Использованный здесь способ расчета повторяет способ расчета Гиббса [1 ] работы образования сферического зародыша, где также применен не названный Гиббсом Q-потенциал.  [7]

Так как выражение для внутренней энергии мы нашли в чужих переменных Т, V ( U oT4V), то для нахождения уравнения состояния Р P ( V, Т), а также энтропии, излучения удобно перейти к Q-потенциалу.  [8]

Рассмотреть нефизический пример, когда Q ( z) задана формулой Q ( 1 z) Nw 12 ( 1 - z No) 12 XI - z) - ш - безразмерна: а) показать, что в термодинамическом пределе появляется корень g - суммы z 1; б) найти Q-потенциал и уравнение состояния; в) описать распределение зарядов в электростатической аналогии.  [9]

Рассмотрим теперь бозе - или ферми-газ в присутствии внешнего поля. Сохраняя в силе определение Q-потенциала (38.3), мы по-прежнему приходим к формуле (38.10), но Q-потенциал помимо переменных Т, V и / и зависит теперь еще от напряженности поля, в котором находится газ.  [10]

Эта формула выражает большое каноническое распределение Гиббса. Вновь подчеркнем, что собственные аргументы Q-потенциала Т, V, / и являются как раз теми параметрами, которые фиксированы для большого канонического ансамбля Гиббса.  [11]

Рассмотрим теперь бозе - или ферми-газ в присутствии внешнего поля. Сохраняя в силе определение Q-потенциала (38.3), мы по-прежнему приходим к формуле (38.10), но Q-потенциал помимо переменных Т, V и / и зависит теперь еще от напряженности поля, в котором находится газ.  [12]

Рассмотрим теперь бозе - или ферми-газ в присутствии внешнего поля. Сохраняя в силе определение Q-потенциала (38.3), мы по-прежнему приходим к формуле (38.10), но Q-потенциал помимо переменных Т, V и / и зависит теперь еще от напряженности поля, в котором находится газ.  [13]

Формулы этого приближения получаются ( см. разд. Для нахождения уравнения состояния и корреляторов полной плотности звеньев в модели IV достаточно рассмотреть интеграл (IV.45), определяющий Q-потенциал системы.  [14]

Поставим своей целью вычислить термодинамические функции газа в этом приближении. Отметим при этом следующее весьма важное обстоятельство. Поэтому свободная энергия F и термодинамический потенциал Ф определяются в термодинамике с точностью до произвольной линейной функции температуры, энтальпия W - с точностью до аддитивной постоянной и только Q-потенциал может быть определен в термодинамике однозначно.  [15]



Страницы:      1