Аргоноид

Cтраница 1

Аргоноиды, простые углеводороды и многие другие вещества образуют кристаллические гидраты; так, ксенон образует гидрат Хе - 53Д Н2О, устойчивый примерно при 2 С и парциальном давлении ксенона 1 атм; метан образует аналогичный гидрат СН4 - 53 / 4 ШО. Рентгеноскопические исследования показали, что эти кристаллы имеют структуру, в которой молекулы воды образуют благодаря водородным связям решетку, напоминающую решетку льда; в ней каждая молекула воды окружена четырьмя другими молекулами, расположенными в вершинах тетраэдра на расстоянии 276 им, но с более открытым расположением молекул, что обусловливает образование полостей ( в форме пентагональных додекаэдров или других многогранников с пентаго-нальными или гексагональными гранями), достаточно больших, чтобы в них могли помещаться атомы аргоноидов или другие молекулы. Кристаллы такого типа называют клатратными кристаллами. [1]

Аргоноиды, простые углеводороды и многие другие вещества образуют кристаллические гидраты; так, ксенон образует гидрат Хе-53 / 4Н20, устойчивый примерно при 2 С и парциальном давлении ксенона 1 атм; аналогичный гидрат СН4 - 53 / 4Н20 образует метан. Рентгеноскопические исследования показали, что эти кристаллы имеют структуру, в которой молекулы воды образуют благодаря водородным связям решетку, напоминающую решетку льда; в ней каждая молекула воды окружена четырьмя другими молекулами, расположенными в вершинах тетраэдра на расстоянии 2 76 А, но с более открытым расположением молекул, что обусловливает образование полостей ( в форме пентагональных додекаэдров или других многогранников с пентагональными или гексагональными гранями), достаточно больших, чтобы в них могли помещаться атомы благородных газов или другие молекулы. Кристаллы такого типа называются клатратными кристаллами. [2]

Свойства аргоноидов. [3]

Электронная структура аргоноидов уже была рассмотрена в разд. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 7.15. Следует обратить внимание на закономерное изменение температур плавления и кипения по мере возрастания атомных номеров элементов. [4]

Такая необычность аргоноидов объясняется своеобразным электронным строением их атомов - закономерностями движения электронов вокруг атомного ядра. [5]

Физики установили распределение электронов в атомах аргоноидов, пользуясь как экспериментальными, так и теоретическими методами, которые слишком сложны для рассмотрения в данной книге. [6]

Такого же рода сравнительные данные приведены в табл. 10.2 для пяти аргоноидов - элементов от гелия до ксенона. [7]

Элементы I группы имеют на один электрон больше, чем предшествующие им аргоноиды; элементы II группы имеют на два электрона больше, а элементы III группы - на три электрона больше. Внешняя оболочка каждого атома состоит из октета электронов, причем два из них относятся к s - орбитали и шесть - к трем р-орбиталям данной оболочки. Каждый из этих элементов образует только один главный ряд соединений, в которых он имеет степень окисления 1 для I группы, - f - 2 для II группы и 3 для III группы. Металлоид бор также образует соединения со степенью окисления 3, однако катион В3 неустойчив. [8]

Установлено, что большинство свойств элементов, расположенных в периодической системе поблизости от аргоноидов, можно просто и удовлетворительно рассмотреть, пользуясь представлением об октете электронов и о - четырех соответствующих ему орбиталях ns, прх, пру и прг. Для других элементов, большинство которых описано в гл. [9]

Структура изомерных молекул этилового спирта СН3СН2ОН и диметилового эфира ( СН3 2О. [10]

Устойчивые молекулы, и сложные ионы обычно имеют такие структуры, в которых каждый атом обладает структурой аргоноида, причем поделенные пары электронов каждой ковалентной связи считаются принадлежащими каждому из двух ковалентно связанных атомов. [11]

Нулевая группа была добавлена к периодической таблице после открытия в 1894 и в последующие годы Релеем и Рамзаем аргоноидов ( благородных газов) - гелия, неона, аргона, криптона и ксенона. [12]

Фтор, легчайший галоген - самый реакционноспособный из всех элементов; он образует соединения со всеми элементами, кроме наиболее легких аргоноидов. [13]

Распределение электронов в ионах щелочных элементов и ионах галогенов показано на рис. 6.20. Не трудно заметить, что эти ионы очень схожи с соответствующими аргоноидами, показанными в несколько большем масштабе на рис. 5.8. С увеличением заряда ядра от 9е для иона фтора до Не для иона натрия соответствующие электронные оболочки сильнее притягиваются к ядру, в результате чего ион натрия оказывается примерно на 30 % меньше иона фтора. [14]

Элементы, образующие нулевую группу периодической таблицы - гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон, которые выше были названы аргоноидами ( разд. На протяжении многих лет считали, что они не могут образовывать ковалентные соединения; единственными соединениями, о которых сообщалось в литературе, были клатратные гидраты, подобные Хе8 ( Н20) 4в ( разд. В последние же годы был получен целый ряд трансаргоноидных соединений криптона и ксенона. [15]

Страницы: 1 2