Cтраница 1
Арилборные, 1-фурил - и 1-тиенилборные кислоты стойки на воздухе. [1]
Арилборные ( но не алкилборные) кислоты при кипячении с водным раствором хлорной меди и быстрее - бромной меди образуют с хорошим выходом галоидный арил. Так, при кипячении в течение нескольких часов 7 г Сн012 в 100 см3 воды с 2 г фенилборной кислоты выпал осадок хлористой меди. [2]
Алкиловые эфиры борной и арилборной кислот реагируют с арилбор-дигалогенидами с образованием эфиров арилхлор - и арилбромборных кислот. [3]
Алкилборные кислоты более устойчивы по отношению к гидролизу, чем арилборные; так, к-пропилборная кислота устойчива к воде при нагревании в течение 7 час. [4]
В некоторых случаях образуется смесь эфира диарилборной [20] и ди-эфира арилборной кислот. [5]
Эфиры диалкил - идиарилборных кислот в отличие от моноалкил - и арилборных устойчивы к действию кислот и гидратов окисей металлов. [6]
Фурил - и 1-тиенилборные кислоты ведут себя в этих условиях аналогично арилборным. [7]
Перманганатом калия в щелочной среде легко окисляются алкил - и арил-алкилборные кислоты [56]; арилборные и в этом случае вполне устойчивы. В случае толилборных кислот перманганат окисляет метильную группу в карбоксил, не нарушая бор-углеродной связи [56, 68, 70, 83] ( см. гл. [8]
Пермангапатом калия в щелочной среде легко окисляются алкил - и аралкил-борныо кислоты, а арилборные - вполне устойчивы. [9]
При сливании кипящих водных растворов арил ( алкил) - и диарил ( диалкил) - борных кислот и сулемы или уксуснокислой ртути образуются ртутнооргани-ческие соли. Реакция эта течет количественно и крайне быстро с любыми арилборными ( в частности диарилборньши) кислотами. [10]
Тршшкилборины с сильными электроцодопорными соединениями образуют комплексные соединения различной устойчивости. Окисление R3B приводит к эфирам диалкил - и алкил-борных к-т; при действии брома или хлора органич. Реакция, обратная диспропорционированию: R3B - f - ВС13 - R2BC ] - f - -) - RBC ] 2, идет только при нагревании; напротив, для Н СН3 чрезвычайно легко ( - 60) происходит дис-пронорционирование. При нагревании R3B способны обмениваться радикалами с алкильными производными др. элементов. Алкилборные к-ты слабее Н3В03, арилборные - несколько сильнее. Алкил - и арилборные к-ты легко дают при нагревании соответствующие циклич. Диалкилборные к-ты нейтральны по лакмусу. Пиролиз ( 200) комплексов диборана и алкилдиборанов с аммиаком ( или аминами) приводит к ше-органич. [11]
Тршшкилборины с сильными электроцодопорными соединениями образуют комплексные соединения различной устойчивости. Окисление R3B приводит к эфирам диалкил - и алкил-борных к-т; при действии брома или хлора органич. Реакция, обратная диспропорционированию: R3B - f - ВС13 - R2BC ] - f - -) - RBC ] 2, идет только при нагревании; напротив, для Н СН3 чрезвычайно легко ( - 60) происходит дис-пронорционирование. При нагревании R3B способны обмениваться радикалами с алкильными производными др. элементов. Алкилборные к-ты слабее Н3В03, арилборные - несколько сильнее. Алкил - и арилборные к-ты легко дают при нагревании соответствующие циклич. Диалкилборные к-ты нейтральны по лакмусу. Пиролиз ( 200) комплексов диборана и алкилдиборанов с аммиаком ( или аминами) приводит к ше-органич. [12]
Триалкилборины с сильными электронодонорпыми соединениями образуют комплексные соединения различной устойчивости. Окисление R3B приводит к эфирам диалкил - г; ал кил - борных к-т; при действии брома или хлора органич. Реакция, обратная диспронорционированию: R3B - - DCJ3 - R2BC1 - j - - J - RBCJ2, идет только при нагревании; напротив, для R GH3 чрезвычайно легко ( - 60) происходит дис-пронорциопирование. При нагревании R3B способны обмениваться радикалами с алкилышми производными др. элементов. He rl ( п - 1 - 4), состав к-рых определяется соотношением исходных в-в. Алкилборные к-ты слабее Н3В03, арилборныо - несколько сильнее. Алкил - и арилборные к-ты легко дают при нагревании соответствующие циклич. [13]