Количество - анион
Cтраница 2
ОН) 4 ] з, в котором некоторое количество анионов [ SiOJ4 заменено четырьмя группами ОН каждый. [16]
Поскольку общее количество катионов в морской воде больше чем количество анионов сильных кислот, то она имеет щелочную реакцию, вызываемую карбонатами, бикарбонатами, а также компонентами борной кислоты. Величина РН в морской воде изменяется от 7 5 до 8 4 и обычно повышается при уменьшении глубины. [17]
В растворе количество недиссоциированных молекул определяется концентрацией кислоты, а количество анионов - концентрацией соли, поскольку она является сильным электролитом. [18]
 |
Изменение емкости аминосмолы по иону водорода и иону хлора в процессе эксплуатации. [19] |
При использовании стареющих анионитов для химического обессо-ливания воды важно знать количество анионов, удаленных из кислого раствора ( Н - катионировапной воды) к моменту возникновения кислой реакции в фильтрате. [20]
В растворе количество недиссоциированных молекул определяется концентрацией кислоты, а количество анионов - концентрацией соли, поскольку она является сильным электролитом. [21]
Защитные слои, состоящие в основном из окиси железа, содержат изменяющиеся количества анионов пассиватора. [22]
Вследствие электрической нейтральности раствора в катодном пространстве происходит не только уменьшение количества анионов, но и катионов. Избыточные катионы разряжаются на катоде. Аналогично, на аноде разряжаются анионы, а количество их в анодном пространстве уменьшается. В результате в околоэлектродных пространствах уменьшается концентрация электролита: около катода на величину AcKArtK / V, около анода - на ДсаА / га / 1Л где А к-количество анионов ( г-экв), уходящих под действием электрического поля за некоторое время из катодного пространства; Апа-количество катионов, покидающих за это же время анодное пространство. [23]
Вследствие электрической нейтральности раствора в катодном пространстве происходит не только уменьшение количества анионов, но и катионов. Избыточные катионы разряжаются на катоде. Аналогично, на аноде разряжаются анионы, а количество их в анодном пространстве уменьшается. В результате в околоэлектродных пространствах уменьшается концентрация электролита: около катода на величину AcKArtK / V /, около анода - на AcaArta / V, где пк-количество анионов ( г-экв), уходящих под действием электрического поля за некоторое время из катодного пространства; Л а-количество катионов, покидающих за это же время анодное пространство. [24]
Для анализа регенератов был применен ионитовый метод, при помощи которого определяли количество анионов, поглощенных каждым фильтром, и контролировали их распределение в фильтрующем слое поглотителя. [25]
Разность между количествами сорбированных анионов и катионов ( в мг-экв) соответствует количеству анионов кислот, поглощенных активными группами, не вступившими в комплекс, что и вызывает повышение рН в равновесном растворе и выделение в большинстве случаев осадков в связи с гидролизом солей. [26]
Минимальная электродвижущая сила, которую необходимо приложить извне для выделения на нерастворимых электродах таких количеств анионов и катионов, чтобы через раствор непрерывно проходил электрический ток, называется потенциалом разложения электролита. [27]
Минимальная электродвижущая сила, которую необходимо приложить извне для выделения на нерастворимых электродах таких количеств анионов и катионов, чтобы через раствор непрерывно проходил электрический ток, называется потенциалом разложения электролита. [28]
Минимальная электродвижущая сила, которая должна быть подведена извне для выделения на электродах таких количеств анионов и катионов, чтобы через раствор непрерывно протекал электрический ток, называется потенциалом разложения электролита. [29]
В смеси слабой кислоты и соли, образованной этой кислотой и сильным основанием, почти все количество анионов обусловлено концентрацией соли как хорошо диссоциированного соединения, а концентрация кислоты определяет количество недиссоциированных молекул. [30]
Страницы: 1 2 3 4