Количество - серная кислота
Cтраница 2
Количество серной кислоты ( моногидрата), рассчитанное по уравнениям реакций взаимодействия ее с составными частями фосфатного сырья в предположении, что реакции протекают до конца с полным использованием всех реагирующих веществ, называется стехио-метрической нормой серной кислоты. Практическую норму с учетом применяемого избытка кислоты выражают в процентах от стехио-метрической или в весовых частях H2S04 на 100 вес. [16]
Количество серной кислоты остается постоянным, водород не выделяется. [17]
 |
Схема получения нитробензола. [18] |
Количество серной кислоты рассчитывают по концентрации отработанной кислоты. [19]
Количество серной кислоты в растворе начнет убывать, мы получим в результате электролиза разложение серной кислоты. [20]
Количество серной кислоты, взятой в реакцию ( в расчете на масло), и температура реакции в значительной мере определяют степень сульфирования. [21]
Количество серной кислоты, вводимой в смесь, должно быть достаточным для связывания избытка СаО ( из расчета на дикальцийфосфат) в сульфат кальция. Полученную при разложении пульпу нейтрализуют аммиаком и в результате дальнейшей обработки получают двойное удобрение, содержащее в основном дикальцийфосфат и нитрат аммония ( примерно по 14 % каждого питательного вещества), а также сульфат кальция. [22]
Количество серной кислоты, необходимое для разрушения осадка, зависит от содержания в нем азота. После разрушения смесь соответствующим образом разбавляют ( 0 4 мл воды на каждые 0 01 мл добавленной серной кислоты) и содержание азота определяют описанным выше способом. [23]
Количество серной кислоты, задержанной на фильтрующем тампоне, определяют титрованием щелочью. По расходу щелочи и количеству пропущенного газа вычисляют содержание тумана и. [24]
Количество серной кислоты, применяемой для очистки, не должно быть велико. [25]
Количество серной кислоты ( моногидрата), рассчитанное по уравнениям реакций взаимодействия ее с составными частями фосфатного сырья в предположении, что реакции протекают до конца с полным использованием всех реагирующих веществ, называется стехио-метрической нормой серной кислоты. Практическую норму с учетом применяемого избытка кислоты выражают в процентах от стехио-метрической или в весовых частях H2S04 на 100 вес. [26]
Количество серной кислоты ( мл), соединившейся с аммиаком, находят по разности между первоначально взятым количеством кислоты и оттитрованным щелочью избытком ее после пропускания газа. Умножая это количество на 0 017, определяют общее содержание аммиака во всем объеме газа, пропущенном через поглотитель. [27]
Количество серной кислоты рассчитывают по концентрации отработанной кислоты. [28]
Ббльших количеств серной кислоты следует избегать, так как они могут привести к потере части хлоридов при кипячении, а также несколько мешают титрованию по Фольгарду. [29]
Если количество серной кислоты, взятой для обработки окиси цинка, меньше 24 %, то при этом лишь часть цинка переходит в основную соль, остальное же количество окиси цинка остается в неизменном виде. [30]
Страницы: 1 2 3 4