Cтраница 1
Количество израсходованной кислоты на превращение Ма2СОз в NaHCOs по уравнению ( 2) и на нейтрализацию NaHCO3 по уравнению ( 3) должно быть одинаковым. [1]
Количество израсходованной кислоты пересчитывают на уротропин. [2]
Отмечают количество израсходованной кислоты ( а мл), затем приливают в колбу 2 - 3 капли метилового оранжевого и титруют раствор до перехода окраски в розовую. Если общее количество израсходованной кислоты составляет Ъ мл, то количество NaOH во взятой пробе раствора будет ( 2а - Ь) 0 004 г, а количество Na2COa будет равно 2 ( 6 - а) 0 0053 г. Отсюда вычисляют общее количество Na2CO3 и NaOH в полученном фильтрате, а также степень перехода углекислого натрия в едкий натр. [3]
По количеству израсходованной кислоты рассчитывают содержание аммиака. [4]
Если прибор чист, то количество израсходованной кислоты па титрование глухой пробы не будет превышать 0 2 мл. Эту операцию повторяют дважды и после получения подтверждающего результата при-ступают к выполнению анализа. [5]
По окончании реакции определяют кислотность раствора к по количеству израсходованной кислоты судят о содержании гидроксильных групп в полимере. [6]
Так как грамм-молекула Са ( НСО3Ь эквивалентна грамм-иону Са, то, зная количество израсходованной кислоты, можно вычислить количество миллиграмм-эквивалентов Сз в 1 л воды и тем самым определить карбонатную жесткость. [7]
Так как грамм-молекула Са ( НСО3) 2 эквивалентна грамм-иону Са, то зн-ая количество израсходованной кислоты, можно вычислить количество миллиграмм-эквивалентов Са в 1 л воды и тем самым определить карбонатную жесткость. [8]
Так как грамм-молекула Са ( НСО3) 2 эквивалентна грамм-иону Са, то зная количество израсходованной кислоты, можно вычислить количество миллиграмм-эквивалентов Са в 1 л воды и тем самым определить карбонатную жесткость. [9]
Так как граммолекула Са ( НСОз) а эквивалентна грам-молекуле СаО, то, зная количество израсходованной кислоты, можно вычислить количество окиси кальция и тем самым определить временную жесткость. [10]
Соли щелочных металлов органических кислот обычно титруют потенциометрически в органической или водной среде раствором кислоты, причем количество израсходованной кислоты служит мерой общего содержания металлического иона. Соли органических кислот ( за исключением ароматических кислот), как было найдено, вступают в количественную реакцию с метанолом, содержавшим 100 г трехфтористого бора на 1 л ( карбоксильный катализатор, см. гл. [11]
При использовании различных индикаторов общая щелочность ( Na2CO3 NaOH) определяется титрованием пробы раствора с метиловым оранжевым, а едкая щелочь и половина Na2COs - титрованием раствора с фенолфталеином. Отмечают количество израсходованной кислоты ( а мл), затем приливают в колбу 2 - 3 капли метилового оранжевого и титруют раствор до перехода окраски в розовую. Если общее количество израсходованной кислоты составляет b мл, то количество NaOH во взятой пробе раствора будет ( 2а - Ь) - 0 004 г, а количество Na2CO3 будет равно 1 ( b - а) 0 0053 г. Отсюда вычисляют общее количество Na2CO3 ч NaOH в полученном фильтрате, а также степень перехода углекислого натрия в едкий натр. [12]
После отдачи 5040 а - ч количество израсходованной кислоты составляет 3 66 г X 5040 18446 г 18 446 кг, а количество воды, образовавшейся за это время будет 0 672X5040 3387 г 3 387 кг. [13]
Отбирают пипеткой 10 мл исследуемой жидкости и выливают в коническую колбу, содержащую 10 - 12 мл дистиллированной воды и 2 капли раствора метилового оранжевого. Если в процессе титрования метиловый оранжевый разрушится и жидкость потемнеет, то прибавляют еще 2 капли раствора метилового оранжевого и продолжают титрование. По количеству израсходованной кислоты вычисляют прямой титр. [14]
Пипеткой отбирают 10 мл исследуемой жидкости и наливают в коническую колбу, содержащую 10 - 15 мл дистиллированной воды и 2 капли раствора метилового оранжевого. Если в процессе титрования метиловый оранжевый разрушится и жидкость потемнеет, прибавляют еще 2 капли раствора метилового оранжевого и титрование продолжают. По количеству израсходованной кислоты вычисляют содержание совободного аммиака. [15]