Cтраница 3
Количество растворенного вещества, находящееся при температуре кристаллизации в единице объема раствора, если в растворе присутствует нерастворившийся кристалл, называется растворимостью вещества при данной температуре. Растворимость вещества в растворителе обусловливается их химической природой и свойствами растворителя и в большой мере зависит от температуры. Раствор такой крепости, которая вполне соответствует температуре кристаллизации, называется насыщенным, менее концентрированный раствор называется ненасыщенным, раствор более крепкий, чем насыщенный, называется пересыщенным. Аналогично этому расплав, находящийся при температуре выше температуры плавления, называется перегретым, а при температуре ниже температуры кристаллизации - переохлажденным. [31]
Количество растворенного вещества, которое может содержаться в фазе растворителя, является важнейшим фактором, определяющим необходимую интенсивность циркуляции растворителя на установке данной производительности. Поэтому экономический растворитель должен обладать высокой растворяющей способностью. На основе грубо приближенной экстраполяции с использованием симметричной формы уравнения Ван-Лаара можно вычислить, что если эта растворяющая способность для бинарной системы меньше 0 12, то в ней существует двухфазная область. [32]
Количество растворенного вещества, содержащееся в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя, называется концентрацией данного раствора. [33]
Количеством растворенного вещества, содержащегося в единице объема, определяется концентрация раствора. [34]
Поскольку количество растворенного вещества при упаривании остается постоянным, конечная концентрация раствора в предыдущем корпусе равна начальной концентрации раствора в последующем корпусе. Концентрация раствора в последнем корпусе должна быть равна заданной. [35]
Если количества растворенных веществ невелики, то в первом приближении k kf и v и, a ( V V) равно полному количеству растворителя. [36]
Если количества растворенных веществ невелики, то в первом приближении k k и v z /, a ( V V) равно полному количеству растворителя. [37]
Если количество растворенного вещества невелико, то раствор называют разбавленным, если же количество растворенного вещества в растворе приближается к количеству растворителя и даже превышает его, то раствор называют концентрированным. [38]
Приводят количество растворенного вещества в весовых, а количество растворителя в объемных единицах, например: 10 г сахара в 1 л воды. [39]
Указывают количество растворенного вещества и растворителя в весовых единицах, например: 30 г селитры в 100 г воды. Данные о растворимости ( большей частью для трудно растворимых веществ) часто приводят в виде отношения или дроби. [40]
Отношение количества растворенного вещества к массе ( или объему) раствора ( или растворителя) называют концентрацией раствора. [41]
По количеству растворенного вещества растворы подразделяют на концентрированные и разбавленные, или разведенные. [42]
По количеству растворенного вещества можно определить количество раствора заданной концентрации и количество растворителя, в котором нужно растворить данное количество вещества, чтоб: раствор заданной концентрации. [43]
Концентрацией называют количество растворенного вещества, содержащееся в единице объема или массы данного раствора. Приняты различные способы выражения концентрации. [44]
Концентрацией называют количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора. При изучении скорости химических реакций концентрации обычно выражают числом грамм-молекул вещества, содержащихся в 1 л раствора 1 а время - в секундах, минутах и часах, в зависимости от величины скорости реакции. [45]