Cтраница 1
Добавление избытка щелочи вызывает исчезновение окраски вследствие образования тринатриевого производного. [1]
При добавлении избытка щелочи осадок разлагается. [2]
При добавлении избытка щелочи образуются гидроокиси или гидратированные окислы, но при этом проявляется мешающее влияние других металлов. От природы аниона часто зависит, будет ли при данном рН осаждаться гидроокись или преимущественно основные, а также средние соли. [3]
При добавлении избытка щелочи осадок разлагается. [4]
Из полученного раствора добавлением избытка щелочи был выделен осадок, масса которого после прокаливания составила 0 27 г. Определите массовые доли металлов в дуралюмине. [5]
Поскольку образующаяся комплексная соль - тетрагидроксоплюмбат ( П) натрия хорошо растворяется, добавление избытка щелочи приводит к химическому растворению осадка. [6]
Цитраты образуют с висмутом соединения, растворимые в присутствии умеренных количеств едкой щелочи; но при добавлении избытка щелочи из прозрачного цитратного раствора выделяется белый аморфный осадок. [7]
Этот эффективный метод стабилизации, как утверждается в патенте, свободен от недостатков ранних попыток, заключающихся в добавлении избытка щелочи или мочевины, что приводит к получению слабых и пятнистых выкрасок и отпечатков или к слеживанию продуктов в процессе хранения. [8]
Четвертой группой объединяются катионы Zn2, A13, Сг3, Sn2, SnIV, As111 и Asv, не выпадающие в осадок при добавлении избытка щелочи. [9]
Мы здесь рассмотрим свойства только наиболее употребительных индикаторов и оставим в стороне такие редко применяемые в объемном анализе индикаторы, как аммиачный раствор меди, который обесцвечивается кислотой, или раствор соли тяжелого металла, выделяющий осадок при добавлении избытка щелочи. [10]
Если к бесцветному спиртовому раствору Фенолфталеина добавить щелочь, то при рН 8 4 он окрашивается в интенсивный красный цвет. Эта окраска исчезает при добавлении избытка щелочи или большого избытка спирта. [11]
При составлении кадмиевых электролитов иногда исходят из металлического кадмия. Путем растворения в H2SO4 его сначала переводят в Cd SO4, затем добавлением избытка щелочи получают Cd ( OH) 2 и дальше поступают так, как было описано выше. [12]
Амфотерность гидроксидов широко используют для разделения смесей ионов, а также при выполнении отдельных реакций на Zn2, А13, Сг3 и другие ионы. Так, отделение А13, Сг3 и Zn2 от остальных катионов 3 - й группы ( по щелочному методу) основано на различном характере гидроксидов. Сначала при действии гидроксида натрия ( на холоду) все катионы 3 - й группы осаждаются в виде гидроксидов, но при добавлении избытка щелочи гидроксиды алюминия, хрома и цинка растворяются. [13]
Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, имея в виду, что алюминат образуется в форме гидроксокомплекса. Как смещается равновесие диссоциации гидроксида алюминия при добавлении избытка щелочи. [14]
Раствор, полученный после разложения навески, выпаривали досуха; сухой остаток обрабатывали несколько раз соляной кислотой и упаривали досуха. Раствор, полученный после растворения осадка в соляной кислоте, переводили в делительную воронку и в присутствии тартрата натрия устанавливали рН 10 - 12 едким натром по феноловому красному с добавлением избытка щелочи. Добавляя цианистый калий, висмут экстрагировали в виде диэтилдитиокарбамината хлороформом. [15]