Cтраница 1
Добавление одноименных ионов уменьшает степень диссоциации, что также согласуется с принципом Ле Шателье. [1]
Добавление одноименного иона хлора сдвигает равновесие влево, способствуя выпадению соли в осадок. Примеси же остаются в растворе. [2]
Добавлением одноименных ионов часто пользуются для более полного выделения малорастворимого вещества. [3]
Поэтому добавление одноименных ионов не изменяет существенно характер контактов частиц и природу поверхности этих минералов. Величины структурно-механических констант дисперсий остаются практически неизменными, а незначительные колебания в их деформационных процессах сводятся к некоторому повышению доли пластических деформаций за счет уменьшения быстрых эластических. [4]
Как влияет добавление одноименных ионов и постороннего электролита на степень диссоциации слабого электролита. [5]
Иногда при добавлении одноименных ионов могут образоваться растворимые комплексы, в состав которых входит малорастворимая соль. Подобная растворимость не имеет ничего общего с растворимостью, рассматриваемой в этом параграфе и зависящей от концентрации каждого из ионов малорастворимой соли. [6]
Растворимость этих осадков при добавлении одноименных ионов сначала уменьшается. Если избыток осадителя окажется довольно большим, начинает преобладать процесс комплексообразованмя и растворимость осадка увеличивается. Примером такого типа соединений может быть хлорид серебра. [7]
Уменьшение растворимости малорастворимого электролита путем добавления одноименных ионов часто используется в аналитической химии. [8]
Как влияют температура, рН, добавление одноименных ионов и посторонних электролитов на растворимость малорастворимых соединений. [9]
Направление смещения ионного равновесия под влиянием добавления одноименного иона также находится в соответствии с принципом Ле Шателье. [10]
В таком же порядке уменьшается чувствительность процесса к добавлению одноименного иона. Менее стабильный и более ре-акционноспособный грег-бутилкатион взаимодействует с любым нуклеофилом достаточно быстро. Поскольку концентрация воды очень высока, таким нуклеофилом оказывается почти всегда молекула воды. Напротив, устойчивый карбониевый ион, образующийся при диссоциации три-фенилхлорметана, имеет более долгое время жизни и выбирает-более реакционноспособный нуклеофильный реагент. [11]
Они очень легко растворимы в воде, но высаливаются при добавлении одноименных ионов, нерастворимы в эфире, нелетучи и не плавятся. [12]
Степень диссоциации увеличивается при разбавлении раствора электролита ( закон разбавления Оствальда) и также изменяется с ростом температуры. При добавлении одноименных ионов степень диссоциа - - ции уменьшается. [13]
Степень диссоциации увеличивается при разбавлении раствора электролита ( закон разбавления Оствальда) и также изменяется с ростом температуры. При добавлении одноименных ионов степень диссоциации уменьшается. [14]
Радиоактивные индикаторы ( меченые атомы) находят широкое применение в аналитической химии ( гравиметрия) благодаря высокой чувствительности их обнаружения. При помощи радиоактивных индикаторов можно точно определить чрезвычайно малые концентрации веществ, например при определении растворимости малорастворимых соединений или в процессах распределения можно также определять уменьшение растворимости веществ при добавлении одноименных ионов или увеличение ее, связанное с процессами комплексообразования. [15]