Cтраница 2
Родий в слабых солянокислых растворах ( до 2 % по объему) не взаимодействует с каломелью, однако из растворов, содержащих 20 % ( по объему) соляной кислоты, можно добиться его количественного выделения. Присутствие ионов брома ( 5 - 7 5 г бромистого калия на 10 мг металла) в растворе, содержащем значительное количество соляной кислоты, также создает благоприятные условия для выделения родия. [16]
Основным достоинством метода является возможность ведения процесса по непрерывной схеме, а также применение диметнлового эфира, являющегося отходом производства метанола. К недостаткам метода в первую очередь нужно отнести взрывоопасность производства, требование особой чистоты диметилового эфира, необходимость тщательного контроля температуры реактора ( тепло следует отводить), большую громоздкость схемы, чем при методе Анрп, и наличие значительного количества соляной кислоты, содержащей органические продукты. [17]
Ниобий и тантал отделяют в виде гидрати-рованных окисей. Рений не мешает определению. Значительные количества соляной кислоты задерживают восстановление Fe ( III), поэтому ее удаляют выпариванием образца с серной кислотой. [18]
Водный раствор хлористого водорода назвали соляной кислотой потому, что издавна его получали из поваренной соли, действуя на нее серной кислотой. В настоящее время значительные количества соляной кислоты производят из хлористого водорода, получаемого синтезом из элементов - хлора и водорода, а также при хлорировании органических веществ и другими способами. [19]
В этом случае отпадает необходимость в применении аппаратов с развитой теплопередающей поверхностью. Однако предъявляются более жесткие требования к герметизации аппаратуры, особенно трудно выполнимые для сальниковых уплотнений перемешивающих устройств. К недостаткам следует отнести также одновременное получение газообразного хлористого водорода и значительного количества пересыщенной соляной кислоты, использование которой сопряжено с затруднениями. [20]
При нагревании продуктов охлорения тримэфилформена с водою мною замечено было образование тримэфилкарбинола. Обстоятельство это заставило меня испытать действие воды на хлористый третичный бутил, приготовленный прямо из тримэфилкарбинола, посредством пятихлори-стого фосфора. Запаянный в [ стеклянную ] трубку с 5 - 6 объемами воды, он совершенно растворился при нагревании до 100 в течение суток, и раствор содержал значительное количество соляной кислоты и тримэфилкарбинола. Итак, хлорангидрид третичного бутильного алкоголя, по содержанию своему к воде, делает переход от хлорангидридов нормальных алкоголей к хлорангидридам кислот. Такое содержание сближает тримэфилкарбинол еще раз с фенолом. На сходство обоих тел, по способности кристаллизоваться и по распадению при окислении [ оба неспособны при окислении давать кислоты с тем же самым содержанием углерода ], я уже указывал прежде2, а теперь можно прибавить, что некоторая аналогия с кислотами выражается в обоих телах: в феноле - образованием алкоголятов при действии щелочей, в тримэфилкарбиноле - способностью производить хлорангидрид, довольно легко разлагаемый водою. [21]
Образованию хлористого нитрозила способствует повышение концентрации кислот в растворе. При большой концентрации кислот и высокой температуре давление паров НС1 и HN03 над раствором увеличивается, что приводит к образованию больших количеств хлористого нитрозила и хлора. При охлаждении раствора из него выделяется значительная доля KN03, а маточный раствор может быть возвращен в цикл. В дальнейшем, при накоплении значительных количеств соляной кислоты, перед возвратом раствора в процесс необходимо отгонять из него часть хлористого водорода. Отгоняемые пары конденсируются в виде соляной кислоты. [22]
Образованию хлористого нитрозила способствует повышение концентрации кислот в растворе. При большой концентрации кислот и высокой температуре давление паров НС1 и HNO3 над раствором увеличивается, что приводит к образованию больших количеств хлористого нитрозила и хлора. При охлаждении раствора из него выделяется значительная доля KNO3, а маточный раствор может быть возвращен в цикл. В дальнейшем, при накоплении значительных количеств соляной кислоты, перед возвратом раствора в процесс необходимо отгонять из него часть хлористого водорода. Отгоняемые пары конденсируются в виде соляной кислоты. [23]
Образованию хлористого нитрозила способствует повышение концентрации кислот в растворе. При большой концентрации кислот и высокой температуре давление паров НС1 и НМОз над раствором увеличивается, что приводит к образованию больших количеств хлористого нитрозила и хлора. При охлаждении раствора из него выделяется значительная доля KNOs, а маточный раствор может быть возвращен в цикл. В дальнейшем, при накоплении значительных количеств соляной кислоты, перед возвратом раствора в процесс необходимо отгонять из него часть хлористого водорода. Отгоняемые пары конденсируются в виде соляной кислоты. [24]