Добавление - небольшое количество - кислота
Cтраница 3
Буферные растворы ( смеси) - это растворы с определенной концентрацией водородных ионов, которая незначительно изменяется при разбавлении, концентрировании, а также при добавлении небольших количеств кислот и щелочей, не превышающих некоторого предела. [31]
Гидролиз трифеннлметилбензоата в воде не нуждается в присутствии кислоты пли основания. Добавление небольших количеств кислоты или щелочи не оказывает почти никакого влияния на гидролиз. [32]
Водные растворы смеси кислоты НА и ее сопряженного основания А - являются буферными. При разбавлении и добавлении небольших количеств кислот или щелочей рН буферных растворов изменяется незначительно. Буферная емкость [1] зависит от концентрации кислот или оснований и их солей, от соотношения концентраций кислот и солей, а также констант ионизации кислот. [33]
Образование тетрагидро-фурана и его производных подавляется добавлением небольших количеств кислоты или кислой соли. [34]
Медленный рост рН вблизи тнлт мл [ уравнение (12.4.8) ] является основой действия буферных растворов. Такие растворы поддерживают приблизительно постоянное значение рН при добавлении небольших количеств кислот или основании и играют жизненно важную роль в биологических процессах. [35]
 |
Концентрация водородных ионов и рН растворов. [36] |
Как показывает рис. 17, концентрация водородных ионов увеличивается при увеличении кислотности раствора и уменьшается при увеличении щелочности. В незабуференных растворах величина рН сильно изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи. Такого явления не наблюдается в буферных растворах. [37]
Описанный выше метод с применением системы солянокислый гидроксиламин - триэтаноламин идеален для определения большинства ацеталей, кеталей и простых виниловых эфиров. Применяемый реагент содержит приблизительно 50 % воды, и добавление небольших количеств кислоты - это все, что требуется для количественного гидролиза. [38]
Буферными называются растворы, которые оказывают сопротивление резкому изменению концентрации ионов Н от добавления небольших количеств кислот или щелочей, а также от разбавления и концентрирования растворов. Это обычно смеси слабых кислот или слабых оснований с их солями. [39]
Буферными системами являются растворы смесей слабых кислот или слабых оснований с их солями. Концентрация водородных ионов в таких растворах почти не изменяется при разбавлении их водой и добавлении небольших количеств кислот или щелочей. [40]
Буферные растворы ( или просто буферы) представляют собой такие растворы, которые содержат в определенном отношении слабую ( или средней силы) кислоту и сопряженное основание. Эти растворы обладают очень важным свойством: в некотором интервале поддерживать постоянным рН раствора при его разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания. Каким же образом работает буфер. Пусть например, имеется аммиачный буфер, который состоит из эквивалентных количеств соли аммония и аммиака. [41]
Например, золи кремнезема, приготовленные по методу Бехтолда и Снайдера [49], могут быть превращены в гели путем понижения рН примерно до 5 5 при добавлении небольшого количества кислоты для нейтрализации щелочи, которая присутствует в золях в качестве стабилизирующего агента. Александер и Дилер [50] показали, что если такой золь подкислить и высушить, то поверхность подученного при этом порошка геля соответствует поверхности, рассчитанной из диаметра частиц золя другими методами, как, например, при помощи электронного микроскопа или из молекулярного веса, определенного методом рассеяния света. [42]
Осаждение гидратов оксидов молибдена и вольфрама протекает по сложному ( еще не полностью изученному) механизму через промежуточные стадии образования полианионов. Конденсация молибдат - и вольфрамат-анионов при добавлении; кислоты идет путем связывания через ОН-группы и при отщеплении молекул Н2О ( разд. В растворах молибдатов уже при добавлении небольших количеств кислоты образуются полимерные ионы. [43]
 |
Стандартные буферные растворы для корректировки шкалы рН. [44] |
Затем настраивают прибор по нормальному элементу, добиваясь нулевого положения стрелки нуль-гальванометра, и приступают к измерению. Нажатием кнопки на рукоятке реохорда включают электроды в измерительную схему и вращением ручки реохорда компенсируют ЭДС электродной пары. В момент компенсации ( когда отклонившаяся вначале стрелка нуль-гальванометра вновь займет нулевое положение) отпускают кнопку и делают отсчет по шкале реохорда. Перед измерением рН - шкалу рН - прибора корректируют по буферным растворам. Это необходимо для компенсации погрешности измерения, связанной с асимметрией стеклянного электрода. Следует напомнить учащимся, что буферные растворы имеют строго определенное значение рН, которое практически не изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи. [45]
Страницы: 1 2 3