Cтраница 3
Помимо рассмотренной изомерии, зависящей от расположения заместителей в кольце, в труппе ароматических углеводородов могут быть и другие виды изомерии. Так, например, радикалы, замещающие атомы водорода в бензольном кольце, могут иметь прямую цепь углеродных атомов и цепь, в той или иной степени разветвленную. Далее изомерия может зависеть от числа радикалов, содержащих для разных изомеров в общей сумме с остатком бензола одинаковое количество атомов углерода и водорода. [31]
Помимо рассмотренной изомерии, зависящей от расположения заместителей в кольце, в группе ароматических углеводородов могут быть и другие виды изомерии. Например, радикалы, замещающие атомы водорода в бензольном кольце, могут иметь прямую цепь углеродных атомов и цепь, в той или иной степени разветвленную. Далее, изомерия может зависеть от числа радикалов, содержащих для разных изомеров в общей сумме с остатком бензола одинаковое количество атомов углерода и водорода. [32]
Помимо рассмотренной изомерии, зависящей от расположения заместителей в кольце, в группе ароматических углеводородов могут быть и другие виды изомерии. Например, радикалы, замещающие атомы водорода в бензольном кольце, могут иметь, прямую цепь углеродных атомов и цепь, в той или иной степени разветвленную. Далее, изомерия может зависеть от числа радикалов, содержащих для разных изомеров в общей сумме с остатком бензола одинаковое количество атомов углерода и водорода. [33]
Способность олефинов к полимеризации в присутствии катализаторов и без них неодинакова. Если при термическом процессе легче всего полимеризуется этилен, затем пропилен и труднее всего бутилены, то в присутствии катализаторов этот порядок меняется на обратный. Наиболее легко полимеризуются бутилены; для полимеризации пропилена требуются более высокие температуры или более активные катализаторы, а полимеризация этилена протекает в еще более жестких условиях. При одинаковом количестве атомов углерода в молекуле наибольшая склонность к полимеризации отмечается у разветвленных углеводородов с боковыми цепями у углерода, несущего двойную связь. [34]
Подробное изложение химических и физических свойств этих смол, а также их структуры выходят за рамки этой книги, но для большей наглядности приводим ниже несколько примеров. Вероятно наиболее интересным примером будет разница в свойствах полиметилметакрилата и полиэтилакрилата. Мономерные структурные звенья этих двух полимеров являются изомерами. Они имеют одинаковое количество соответствующих атомов, но эти атомы расположены различно. [35]
Второй тип физических аналогий выражается законом изоморфизма Митчерлиха. Это изучение привело его к формулировавшие следующего закона: Одинаковое количество атомов, связан - f ное одинаковым образом, образует одинаковые кристаллические формы; идентичность кристаллических форм не зависит от химической природы атомов и определяется только числом их и относительным расположением. [36]
Гей-Люссак, анализируя результаты экспериментов, пришел к выводу, что объемы реагирующих и образующихся в результате реакций газов относятся между собой как небольшие целые числа. Так, исходное соотношение объемов водорода н кислорода при образовании воды составляет 2: 1, а получается 2 объема водяного пара. Имелись данные по реакции оксида серы ( IV) с кислородом, оксида углерода ( II) - угарного газа с кислородом и некоторым другим газовым реакциям. Гей-Люссаком был сделан вывод: в равных объемах, различных газов при одинаковых давлениях и температуре содержится одинаковое число атомов. Если в 1 объеме одного газа ( водорода) и в 1 объеме другого ( хлора) содержалось одинаковое количество атомов ( водорода и хлора), то должен был бы образоваться 1 объем газообразного продукта реакции ( хлористого водорода), а образовывалось два объема. [37]
Итак, задачу своих исследований Берцелиус видел в наиболее точном определении соотношений, в которых вещества соединяются друг с другом. Ученый провел анализы оксидов и сульфидов многих элементов. Кроме того, он установил, что количества кислорода кислоты и основания в солях соотносятся друг с другом как небольшие целые числа. Этот кислородный закон окончательно убедил его в атомном строении материи. Однако он критиковал Дальтона за то, что тот упрямо придерживался одной устоявшейся предпосылки и игнорировал результаты Гей-Люссака, которые на самом деле не опровергали, а подтверждали эту гипотезу. Закон объемных отношений и представление, согласно которому в равных объемах газов должно находиться одинаковое количество атомов, взаимно дополняли друг друга. [38]