Эквивалентное количество - вещество
Cтраница 3
Так, если в некоторой реакции эквивалентное число дихромата калия равно 6, то формульному количеству этого вещества, равному 1 моль, соответствует эквивалентное количество вещества 6 моль. [31]
На первый взгляд кажется, что если слить вместе одинаковые объемы растворов кислоты и щелочи одинаковой нормальности, то они нейтрализуют друг друга, так как содержат точно эквивалентные количества веществ, в результате чего реакция раствора станет нейтральной. Во всех же других случаях образуются соли, которые вследствие гидролиза дают либо кислую, либо щелочную реакцию, несмотря на то, что эти соли образовались в результате взаимодействия строго эквивалентных количеств кислоты и щелочи. Поэтому в большинстве случаев точке эквивалентности соответствует не нейтральная среда, а либо слабокислая, либо слабощелочная. [32]
Таким образом, растворы, реагирующие не в одинаковых объемах, имеют различную нормальность, причем, чем меньше концентрация раствора, тем больший объем его пойдет на титрование эквивалентного количества вещества. [33]
Наиболее ясным доказательством того, что разложение, происходящее при пропускании электрического тока через вещество, является электролитическим разложением, служит закон Фарадея, в соответствии с которым равные количества электричества при электролизе выделяют эквивалентные количества вещества. [34]
Наиболее ясным доказательством того, что разложение, происходящее при пропускании электрического тока через вещество, является электролитическим разложением, служит закон Фарадея, в соответствии с которым равные количества электричества при электролизе выделяют эквивалентные количества вещества. [35]
Наименьшее количество электричества, необходимое для выделения вещества из раствора, определяют по законам Фарадея: а) количество выделившегося из раствора вещества пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор; б) при электролизе различных веществ одинаковые количества электричества выделяют эквивалентные количества веществ. [36]
Вульф и Эмелеус [90] предложили два основных препаративных метода, пригодных для получения комплексных солей в трифториде брома. В первом методе смешивают эквивалентные количества веществ, образующих кислоту и основание в трифториде брома, избыток растворителя по окончании реакции полностью удаляют в вакууме. [37]
В отношении, выражающем фактор пересчета, формула искомого вещества всегда находится в числителе, а формула весовой формы - в знаменателе. Так как фактор пересчета выражает отношение двух эквивалентных количеств веществ, то числитель и знаменатель должны содержать одинаковое число атомов определяемого компонента. [38]
 |
Схема электролиза, нарисованная Фарадеем. [39] |
Когда же он ввел в электрическую цепь последовательно несколько сосудов ( в каждый из которых были опущены два электрода) с различными веществами, подвергаемыми разложению, так что через все сосуды проходило одинаковое количество электричества, выяснилось, что количества выделенных за равные промежутки времени веществ пропорциональны их химическим эквивалентам. Так была получена вторая часть закона Фарадея: равным количествам электричества соответствуют химически эквивалентные количества вещества. [40]
Электролиз-окислительно-восстановительная реакция, происходящая в растворах или расплавах электролитов при прохождении электрического тока. Количественно электролиз характеризуется двумя законами Фарадея: 1) количество выделяемого при электролизе вещества прямо пропорционально количеству прошедшего через раствор электричества; 2) равное количество электричества из различных химических соединений выделяют эквивалентные количества вещества. [41]
Некоторые из них, например предложенное автором титрование тиосульфатов в иодомет-рии, представляют несомненный интерес, тогда как другие настолько сложны, что являют собой образец искусства ради искусства и не имеют никакой практической ценности. Кроме того, он указывает, что для приготовления стандартных растворов можно использовать эквивалентные количества веществ, растворяя которые в единице объема можно получить рациональные растворы. Интересно отметить, что Шварц первым систематически использовал уравнения реакций ( например, 10 РеО Мп207 5Ре2Оз 2МпО), тогда как в современных ему химических книгах подобный способ записи процессов не практиковался. [42]
Другой такой же старый классический метод - это титриметри-ческий анализ. Он основан на измерении объемов реагирующих растворов, причем концентрация раствора реактива должна быть точно известна. В титриметрическом анализе реактив приливают к исследуемому раствору только до того момента, когда прореагируют эквивалентные количества веществ. Определяют этот момент с помощью индикаторов или другими способами. Зная концентрацию и объем реактива, израсходованного на реакцию, вычисляют результат определения. Так, по количеству израсходованной щелочи находят содержание кислоты в анализируемом материале. Большое значение в титриметрическом анализе имеют методы, основанные на реакциях комнлексооб-разования ( гл. [43]
Страницы: 1 2 3