Cтраница 1
Молярное количество вещества ( п, употребляется токже обозначение v) - это величина, характеризующая количество вещества п равная частному от деления числа чястни N ( структурных единиц) на число Авогардо N. [1]
Они отражают соотношение молярных количеств веществ, участвующих в реакции. Таким образом, в химических уравнениях под формулой вещества подразумевают не только одну молекулу, но и моль этого вещества. [2]
Расчеты, в которых используются молярные количества веществ, зачастую оказываются более продуктивными, чем расчеты через массы веществ, особенно в тех случаях, когда имеет место цепочка химических превращений или когда в зависимости от соотношения количеств реагирующих веществ могут получаться разные продукты. [3]
Однако следует отметить, что не существует закона сохранения молярных количеств веществ в реакциях. Совпадение числа молей реагентов с числом молей продуктов может быть только случайным. В химической реакции происходит изменение молекулярного состава веществ, а состав вещества определяется свойствами входящих в него атомов, но вовсе не реакцией, в результате которой образуется данное вещество. Рассмотрим теперь несколько простых примеров, относящихся к приведенному выше химическому уравнению. [4]
Например, если взято 50 мл 1 М раствора КОН, то для его нейтрализации потребуется 100 мл 0 5 М раствора соляной кислоты или 50 мл 0 5 М раствора серной кислоты - в этом нетрудно убедиться, подсчитав молярное количество вещества в каждом из взятых растворов и написав две реакции нейтрализации. [5]
Следовательно, молярная масса, представляющая собой отношение массы к молярному количеству вещества, для образовавшейся смеси равна 80 - 100 / 12564 г / моль. [6]
Следовательно, молярная масса, представляющая собой отношение массы к молярному количеству вещества, для образовавшейся смеси равна 80 - 100 / 12564 г / моль. [7]
Большинство задач в объеме школьной программы основано на расчетах по химическим уравнениям. Обычно для решения таких задач составляют уравнение реакции, подсчитывают величины молярных масс веществ, а затем делают расчет методом пропорций, в которые подставляют массы, объемы ( для газов) или молярные количества веществ. [8]
В данной книге в качестве единицы измерения теплоты используется только джоуль, однако следует знать и о калории, поскольку в старой литературе повсеместно используется именно калория. Калория приблизительно вчетверо больше джоуля: 1 кал 4 184 Дж. Теплоты реакций для молярных количеств веществ обычно имеют порядок килоджоулей ( кДж) или килокалорий ( ккал); 1 кДж 1000 Дж и 1 ккал 1000 кал. [9]
Для нахождения объемов сероводорода и кислорода абитуриенты часто составляют пропорцию, в которой фигурируют стехиометрические коэффициенты уравнения реакции и величина 22 4 л / моль. Это, во-первых, неверно, так как в условиях задачи не сказано, что объемы измерены при н.у., и, во-вторых, в этом нет необходимости. Ведь стехиометрические коэффициенты пропорциональны молярным количествам веществ и, следовательно, объемам газов, участвующих в реакции. [10]
Его принято относить к 1 молю вещества. Поэтому в качестве самого общего определения теплового эффекта химической реакции можно дать следующее: тепловой эффект химической реакции - это мера изменения запаса энергии в результате протекания данного процесса; он определяется суммой выделенной ( поглощенной) при реакции теплоты и совершенной внешней работы ( выраженной в тех же тепловых единицах), когда реагируют между собой молярные количества вещества. [11]