Cтраница 1
Весовые количества кислорода и углекислого газа, приведенные в уравнении ( 28), легко выразить в объемных единицах. [1]
Зная весовое количество кислорода воздуха, вступившего в реакцию, легко определить общий весовой выход продуктов окисления. [2]
Пользуясь этими данными, рассчитаем весовое количество кислорода, которое приходится на одну весовую часть. [3]
Из этой таблицы видно, что весовые количества кислорода в воде и. [4]
Для определения эквивалента магния этим методом нужно получить окись магния и определить весовое количество кислорода, соединившегося со взятым для опыта количеством магния. [5]
Поскольку состав молекулы, допустим, воды известен, то и отношение между весовыми количествами кислорода и водорода в ее молекуле остается неизменным, каким бы способом вода ни была получена. [6]
Как видно из таблицы, некоторые из окислителей ( CaSO4, содержат в себе значительное весовое количество кислорода. Если учесть, что при окислении магния 1 - атомом кислорода выделяется - 144 ккал ( 602 кДж), то станет ясным, что на разложение окислителей этого типа будет расходоваться 40 - 50 % тепла, выделяющегося при окислении высококалорийных металлов. [7]
Численные коэффициенты обозначают весовое количество кислорода, необходимое для полного сгорания 1 кг того или иного элемента, а 23 - весовой процент кислорода в воздухе. Вес 1 нм3 воздуха в технических расчетах принимают равным 1 293 кг. [8]
Численные коэффициенты обозначают весовое количество кислорода, необходимое для полного сгорания 1 кг того или иного элемента, а 23 - весовой процент кислорода в воздухе. [9]
Одну весовую часть водорода принято считать эквивалентом водорода. Тогда эквивалент кислорода будет равен 8, так как это весовое количество кислорода равноценно 1 вес. [10]
Горизонтальный цилиндрический сосуд делится на две части подвижным теплопроводящим поршнем. Каково будет равновесное положение поршня, когда в одну часть сосуда помещено некоторое весовое количество кислорода, а в другую - такое же количество водорода, если общая длина сосуда 85 еж. [11]
В таблице приведены количество СО, окисленное в каждом опыте, количество кислорода, удаленное из образца в результате стехиометрической реакции, и вес кислорода, требующегося для окисления окиси углерода. Приводятся два пути реакции выделения кислорода из соли серебра. Путь Б находится в более близком соответствии с фактическим весовым количеством кислорода, затраченным каждым образцом на реакцию с окисью углерода; как подтвердили результаты химических анализов, он также более правдоподобно представляет образование твердых продуктов. [12]
Химические соединения, образованные одними и теми же элементами, резко отличаются друг от друга по весовому составу. При переходе от одного соединения к другому состав всегда изменяется скачком. Например, при переходе от воды к перекиси водорода весовое количество кислорода увеличивается в два раза, но не в 1 5 и не в 1 75 раза. С точки зрения атомно-молекулярного учения это объясняется тем, что в химическое соединение могут вступать только целые атомы того или иного элемента ( например, кислорода), а не их части. Атомы в химических превращениях неделимы. [13]
Происхождения и способа получения любое химическое вещество имеет всегда одни и те же свойства, абсолютно одинаковую температуру плавления, кипения, удельный вес. Все это объясняется постоянством его химического состава. Внимательное изучение результатов анализа кислородных и сернистых соединений металлов показало, что количества различных металлов, присоединяющихся к одному и тому же количеству серы, находятся между собой в тех же отношениях, в каких эти металлы соединяются с одними и теми же весовыми количествами кислорода. Следовательно, кроме постоянства состава, существует пропорциональность весовых количеств тел, вступающих в соединения. [14]
Законы постоянства состава и кратных отношений вытекают из атомно-мо-лекулярного учения. Вещества с молекулярной структурой состоят из одинаковых молекул. Поэтому естественно, что состав таких веществ постоянен. При образовании из двух элементов нескольких соединений атомы этих элементов соединяются друг с другом в молекулы различного, но определенного состава. Например, молекула окиси углерода построена из одного атома углерода и одного атома кислорода, а в состав молекулы двуокиси углерода входит один атом углерода и два атома кислорода. Ясно, что весовое количество кислорода, приходящееся на одно и то же весовое количество углерода, во втором из этих соединений в два раза больше, чем в первом. [15]