Cтраница 1
Данное количество растворенного вещества, находящееся в большом количестве раствора, может быть полностью извлечено путем адсорбции; десорбция небольшим количеством соответствующего раствора дает затем желаемый продукт более концентрированный. [1]
Эта аналогия выражается законом Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, занимая в виде газа при дчанной температуре объем, равный объему раствора. [2]
Наиболее полно количественная аналогия между газовым и осмотическим давлениями высказана в законе Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, занимая в виде газа при данной температуре объем, равный объему раствора. [3]
Наиболее полно количественная аналогия между газовым и осмотическим давлениями высказана в законе Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, занимая в виде газа при данной темпера туре объем, равный объему раствора. [4]
Наиболее полно количественная аналогия между газовым и осмотическим давлениями высказана в законе Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, занимая в виде газа при данной температуре объем, равный объему раствора. [5]
Наиболее полно эта количественная аналогия между газовым и осмотическим давлением выражена в законе Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, занимая в виде газа при данной температуре объем, равный объему раствора. [6]
Эквивалентная электропроводность при разбавлении раствора может только возрастать. Действительно, при разбавлении увеличивается степень диссоциации; при данном количестве растворенного вещества ( 1 г-экв) в объеме раствора растет при этом абсолютное число ионов. Так как при разбавлении увеличивается и площадь электродов ( Л и Б на рис. 14), то, очевидно, разбавление может вызвать только рост Я. [7]
Эквивалентная электропроводность при разбавлении раствора может только, возрастать. Действительно, при разбавлении увеличивается степень диссоциации; при данном количестве растворенного вещества ( 1 г-экв) в объеме раствора растет при этом абсолютное число ионов. Так как при разбавлении увеличивается и площадь электродов ( А и В на рис. 14), то, очевидно, разбавление может вызвать только рост Я. [8]
Эквивалентная электропроводность при разбавлении раствора может только возрастать. Действительно, при разбавлении увеличивается степень диссоциации; при данном количестве растворенного вещества ( 1 г-экв) в объеме раствора растет абсолютное число ионов. Так как при разбавлении увеличивается и площадь электродов ( Л и В на рис. 14), то, очевидно, разбавление может вызвать только рост К. [9]
Выражения ( а) и ( б) представляют известное приближенное правило Вальдена. Для получения растворов с некоторой заданной величиной а необходимо в случае большей диэлектрической проницаемости растворителя брать меньший объем на данное количество растворенного вещества, чем в случае растворителя с меньшей диэлектрической проницаемостью. [10]
Парциальные давления паров летучих компонентов во многокомпонентной системе служат мерой их активности. В качестве примера рассмотрим раствор комплекса металла в смеси двух летучих растворителей, один из которых может образовывать комплекс с растворенным веществом, а второй инертен по отношению к растворенному веществу. Наблюдающееся понижение давления пара образующего комплекс растворителя в присутствии данного количества растворенного вещества позволяет определить степень комплексообразования. Для этого строится зависимость парциального давления образующего комплекс растворителя от его концентрации при заданном количестве растворенного вещества. Если кривая обнаруживает отклонение от закона Генри, количество растворителя, связанного в комплекс с растворенным веществом, можно определить по величине смещения, получающегося при линейной экстраполяции. Пересечение экстраполированного линейного участка кривой с осью, на которой отложены концентрации растворителя, позволяет оценить значение х в формуле М xL, где М - растворенное вещество, a L - рассматриваемый растворитель. [11]