Cтраница 2
Для устранения мешающего влияния иодид-ионов к пробе анализируемого раствора прибавляют несколько капель органического экстра-тента ( например, хлороформа) и при добавлении раствора соли желе-за ( Ш) энергично встряхивают смесь Последняя расслаивается. Образовавшийся иод переходит в органическую фазу и окрашивает ее в малиново-фиолетовый цвет. [16]
Пипеткой переносят в коническую колбу 25 мл исходного раствора бихромата калия, прибавляют 20 - 25 мл разбавленной ( 1: 4) серной кислоты и затем 25 мл раствора соли Мора. При добавлении раствора соли Мора наблюдается изменение оранжевой окраски раствора бихромата в изумрудно-зеленую. Избыток соли Мора оттитровывают раствором перманганата до изменения окраски в красно-фиолетовую или сине-фиолетовую в зависимости от содержания хрома, зеленая окраска которого несколько маскирует розовую окраску перманганата. [17]
Пипеткой переносят в коническую колбу 25 мл исходного раствора бихромата калия, прибавляют 20 - 25 мл концентрированной фосфорной кислоты и затем 25 мл раствора соли Мора. При добавлении раствора соли Мора наблюдается изменение оранжевой окраски раствора бихромата в изумрудно-зеленую. Избыток соли Мора оттитровывают раствором перманганата до изменения окраски в красно-фиолетовую или сине-фиолетовую в зависимости от содержания хрома, зеленая окраска которого несколько маскирует розовую окраску перманганата. [18]
Раствор, содержащийся внутри пленки, образуется путем растворения в воде, продиффундировавшей в небольшом количестве в пленку, присутствующих в покрытии водорастворимых веществ. При уменьшении ( путем добавления раствора соли или сахара) разности осмотических давлений раствора внутри пленки и в сосуде, куда пленка была погружена, количество поглощаемой воды снизилось, что привело к образованию меньшего числа пузырей в покрытии. [19]
Избыток перекиси водорода вызывает обесцвечивание. То же наблюдается при добавлении раствора соли Мора. [20]
Количественная информация по взаимодействию в системе металл - полиэлектролит может быть получена калориметрическим и потенциометрическим методами. Методика калориметрических измерений заключается в добавлении раствора соли металла к раствору полиэлектролита с известной степенью нейтрализации. Потенциометрический метод в общем случае применяется для исследования конкуренции между протоном и ионом металла путем титрования полиэлектролита кислотой или основанием в присутствии и в отсутствие ионов металла. [21]
Раствор фильтруют через складчатый фильтр. Первую порцию фильтрата проверяют на полноту осаждения сероводорода добавлением раствора соли никеля. После производят отбор 25 ил фильтрата и вливают в избыток йода, подкисленного необходимый для нейтрализации этано-ламина количеством 203-ной серной кислоты. [22]
Было убедительно доказано, что свежие нейтральные кремне-золи и золи глинозема взаимодействуют, в результате чего появляется сильно кислотная реакция. Дальнейшим доказательством взаимодействия является то, что при добавлении раствора соли алюминия в избыток золя кремнезема при низком рН и последующем прибавлении основания ионы алюминия полностью адсорбировались на поверхности кремнезема при рН примерно на одну единицу ниже точки, в которой обычно осаждается гидроокись алюминия. При взаимодействии каждого атома алюминия с кремневой кислотой выделяется один эквивалент кислоты. [23]
После растворения солей в воде восстанавливают пятивалентный ванадий и шестивалентный хром добавлением раствора соли Мора, смесь охлаждают до температуры ниже 10 С, прибавляют раствор а-бензоиноксима, бромную воду и фкльтро-бумажную массу. Последний растворяют в водном аммиаке, раствор фильтруют, осадок озоляюг, вычитают вес остатка из веса осадка. При определении 0 73 % Мо в сталях, содержащих 0 4 % As, получены удовлетворительные результаты. [24]
Считается, что ( 3 - Bi2O3 не может быть получена при комнатной температуре. Однако в ряде работ отмечено, что р-фазу можно получить при обычной температуре: при добавлении растворов солей висмута в щелочные растворы [17], а также при термическом разложении оксокарбоната, субсалицилата или галлата висмута. Так, например, по данным Левина и Рота [6], разложение оксокарбоната состава В12О2СОз при 400 С в течение 18 ч приводит к образованию тетрагональной модификации оксида висмута, которую в данном случае можно сохранить до комнатной температуры. При термическом разложении субсалицилата и субгаллата висмута при температуре ниже 400 С имеет место образование тетрагональной модификации оксида висмута, стабильной до комнатной температуры. В [19] приведены данные по синтезу метастабильного при обычных условиях 3 - В12Оз различными способами низкотемпературной обработки: разложением ВЮ2 при 320 - 380 С; прокаливанием оксокарбоната состава ( ВЮ) 2СОз; окислением на воздухе мелкораздробленного металлического висмута при 370 - 400 С; быстрым добавлением раствора нитрата висмута в кипящий раствор гидроксида натрия, взятого в избытке. [25]
В кристаллическом силикате ионы металла и силикатные ионы однотипного размера и формы располагаются определенным образом в жесткой решетке или каркасе соответственно ионным размерам и зарядам. Даже в случае высокощелочных метасиликатов, которые, как известно, содержат мономерные силикатные ионы, понижение рН при добавлении раствора соли металла вызывает быструю полимеризацию в полисиликатные ионы. Так как полисиликатные ионы имеют не одинаковые размеры, то они не могут располагаться вместе с ионами металла в правильную кристаллическую решетку. Поэтому, когда полисиликатные ионы соединяются с ионами металла, образующийся нерастворимый осадок почти всегда аморфен. Для того чтобы получить кристаллический силикат, полисиликатные ионы должны быть деполимеризованы в меньшие силикатные ионы одинакового размера для перераспределения в правильную решетку. [26]
Красильные растворы нагревают до 40 С и вносят в них образцы текстильных материалов. В течение 20 мин растворы нагревают до оптимальной температуры крашения, указанной в ГОСТ или ТУ на краситель, и красят при этой температуре 20 мин. При добавлении раствора соли окрашиваемый образец приподнимают над раствором. После прибавления соли красят еще 20 мин при оптимальной температуре и 15 мин в остывающей ванне. [27]
Раствор 20 г ( 0 1 моль) бензилиденацетофенона в 500 мл ( 5 40 моль) ацетона и 76 мл концентрированной хлороводородной кислоты помещают в колбу, снабженную мешалкой, и медленно добавляют раствор дихлорида ванадия. При добавлении раствора соли ванадия медленно образуется белый осадок в зеленой жидкости; перед завершением добавления раствор становится коричневым. По достижении этой точки добавляют 25 мл хлороводородной кислоты и 100 мл ацетона. После завершения добавления соли ванадия раствор перемешивают еще 45 мин и выдерживают 12 ч при комнатной температуре. Белый осадок отфильтровывают, промывают водой и перекристаллизовывают из диэтилового эфира. Получают 7 г ( 35 %) высокоплавкого и 9 г ( 45 %) низкоплавкого гидродимера. [28]
I исходного раствора бихромата калия, прибавляют 20 - 25 мл разбавленной ( 1: 4) серной кислоты и затем 25 мл раствора соли Мора. При добавлении раствора соли Мора наблюдается изменение оранжевой окраски раствора бихромата н изумрудно-зеленую. Избыток соли Мора оттитровывают раствором перманганата до изменения окраски в красно-фиолетовую или сине-фиолетовую в зависимости от содержания хрома, зеленая окраска которого несколько маскирует розовую окраску перманганата. [29]
Для того чтобы произошел процесс коагуляции, необходимо вызвать потерю белком растворителя. Это достигается путем добавления веществ, жадно притягивающих воду - спирта, ацетона и др. Водоотнимающими средствами являются также насыщенные растворы солей, например сернокислого натра. Процесс отнятия у белков связанной воды добавлением растворов солей носит название высаливания. [30]