Добавление - электролит
Cтраница 2
 |
Схема Дерягина и Кусакова для измерения расклинивающего давления. [16] |
Добавление электролита, уменьшая толщину диффузного слоя, снижает и d, но даже при высоких с сохранится очень тонкая пленка. [17]
Добавление электролита в систему ведет к сжатию двойного электрического слоя и соответственно сужению области действия сил электростатического отталкивания. Вследствие этого возрастает роль меж молекулярного притяжения и дестабилизирующее влияние броуновского движения частиц. [18]
Добавление электролита при рН 2 0 и 8 8 приводит к увеличению межфазной прочности. Особенно велико влияние электролита при рН 8 8 - при этом прочность увеличивается на порядок. [20]
Добавление электролита способствует дегидратации макромолекул ВМВ, степень которой определяется не столько зарядом добавленных ионов, сколько их дегидратирующей способностью [ 8, стр. Этот процесс, получивший название высаливания, резко отличается от коагуляции лиофобных золей и требует гораздо больших ( на 3 - 5 порядков) концентраций электролита. [21]
Добавление электролитов в водную фазу обычно понижает в той или иной степени межфазное натяжение на поверхности раздела вода-раствор ПАВ в органической среде. Уменьшение межфазного натяжения зависит не только от вида и концентрации электролита, но и в значительной степени от вида ПАВ. [22]
Добавлением электролита обычно нельзя осадить ее в виде хлопьев, но не слишком разбавленные растворы медленно превращаются при этом целиком в студень. Из разбавленных растворов выпадают слизистые осадки. Быстрое осаждение достигается прежде всего при действии баритовой воды или концентрированного раствора сульфата алюминия. Однако ввиду того, что большинство других электролитов вызывает медленное осаждение или застудневание, их следует удалять, если требуется сохранить устойчивые коллоидные растворы в течение длительного времени. [23]
Из-за добавления электролита с одинаковым ионом в растворе увеличивается концентрация ионов К в первом случае и концентрация ионов C1OF во втором, в связи с чем в обоих случаях увеличивается концентрация хлората калия. Поскольку концентрация соли в насыщенном растворе - величина постоянная, то вновь образовавшийся хлорат калия выпадает в осадок. [24]
Целесообразно добавление пассивирующих электролитов ( например, нитрита натрия) с целью придания полимерцемен-там антикоррозийных свойств в случае нанесения их на стальные поверхности. [25]
С добавлением парамагнитных электролитов линии отдельных групп молекул растворителей уширяются и смещаются, причем тем меньше, чем дальше исследуемая группа отстоит от полярной группы молекулы, например от гидроксильной. По-видимому, молекула неводного растворителя, в частности спирта, сольватирует ион с помощью гидроксила, а вся остальная цепочка свободно колеблется вне поля иона. [26]
При добавлении электролита потенциал на поверхности частицы снижается за счет притягивания ионов противоположного заряда. Кроме того, разрушается диффузионный слой в результате дегидратации мицеллы. Взаимная нейтрализация заряда происходит при смешении двух золей с противоположно заряженными частицами. [27]
При добавлении электролита, например, увеличивается ионная сила раствора, что приводит по теории сильных электролитов к сжатию ионной атмосферы, образованной вокруг коллоидных частиц. Радиус их диффузионных слоев, препятствующих сближению, уменьшается. [28]
При добавлении электролитов к растворам высокомолекулярных соединений наблюдается явление выпадения растворенного вещества в осадок, происходящее при определенной концентрации электролита. [29]
При добавлении электролитов, особенно щелочных, повышается моющая способность всех соединений. [30]
Страницы: 1 2 3 4