Cтраница 1
Добавление сильного электролита ( нейтральной соли) в реакционную среду приводит к изменению скорости реакции, аналогичному наблюдаемому при применении растворителей с большой сольватирующей способностью. Согласно теории сильных электролитов ( Дебай - Хюккель), каждый ион в растворе окружается атмосферой разноименных ионов. [1]
Добавление сильных электролитов к растворам высокомолекулярных соединений ведет также к понижению их - потенциала, который может возникнуть в результате адсорбции на поверхности коллоидных частиц ионов, содержащихся в растворах в виде примесей. Если же добавляют электролиты, изменяющие реакцию среды, то происходящее смещение рН может привести к частичному или полному подавлению диссоциации ионогенных групп и тогда частицы коллоида переходят в изоэлектрическое состояние. Так, ( NH4hSO4 смещает рН растворов в кислую сторону, в результате чего понижается заряд белковых частиц. [2]
Добавление сильных электролитов к растворам ионных и неионогенных ПАВ приводит к снижению К КМ и росту фактора ассоциации молекул или ионов ПАВ в растворе. Мы уже видели, что сильные электролиты в растворах ионных ПАВ сжимают противоионные атмосферы поверхностно-активных ионов; в результате число полярных групп, образующих внешнюю зону сфероидальных или эллипсоидальных мицелл с одинаковой величиной поверхности углеводородного ядра мицеллы, должно возрасти. Зависимость динамиче-зывает дегидратацию свернутых в ской емкости активного антрацита клубки полярных полиоксиэтиле - по ОП-10 от концентрации ми-новых цепей. [3]
Добавление сильного электролита к коллоидному раствору нейтрализует заряды коллоидных частиц, вызывая коагуляцию коллоида. Коагуляция в сильной степени зависит от зарядов катиона или аниона добавляемого электролита. При этом коагулирующее действие оказывают лишь те ионы электролита, которые имеют знак заряда, противоположный знаку заряда гранулы. [4]
Добавление сильных электролитов к растворам высокомолекулярных соединений ведет также к понижению их С потенциала, который может возникнуть в результате адсорбции на поверхности коллоидных частиц ионов, содержащихся в растворах в виде примесей. Если же добавляются электролиты, изменяющие реакцию среды, то происходящее смещение рН может привести к частичному или полному подавлению диссоциации ионогенных групп и тогда частицы коллоица переходят в изоэлектрическое состояние. Так, ( NH4) 2 SO4 несколько смещает рН растворов в кислую сторону, в результате чего понижается заряд белковых частиц. [5]
Добавление сильного электролита к коллоидному раствору нейтрализует заряды коллоидных частиц, вызывая коагуляцию коллоида. Коагуляция в сильной степени зависит от зарядов катиона или аниона добавляемого электролита. При этом коагулирующее действие оказывают лишь те ионы электролита, которые имеют знак заряда, противоположный знаку заряда гранулы. [6]
Итак, добавление хорошо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьшение растворимости малорастворимого соединения, а с другой стороны, благодаря увеличению ионной силы раствора растворимость несколько увеличивается. [7]
Итак, добавление хорошо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. [8]
Таким образом, добавление хорошо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьшение растворимости малорастворимого соединения, а с другой стороны, благодаря увеличению ионной силы раствора растворимость несколько увеличивается. [9]
Таким образом, добавление хорошо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьшение растворимости малорастворимого соединения, а с другой стороны, благодаря увеличению ионной силы раствора растворимость несколько увеличивается. [10]
Следовательно, при добавлении сильных электролитов, имеющих с растворенным веществом общий ион, растворимость уменьшается. [11]
Следовательно, при добавлении сильных электролитов, имеющих с растворимым веществом одноименный ион, растворимость уменьшается. [12]
Следовательно, при добавлении сильных электролитов, имеющих с растворенным веществом общий ион, растворимость уменьшается. [13]
Например, еще в 30 - х годах была разработана электростатическая теория коагуляции. Кратко она заключается в следующем. При добавлении сильного электролита двойной электрический слой сжимается, значение - потенциала снижается до критического значения, золь становится неустойчивым и коагулирует с выделением твердой фазы. [14]