Ком-плексообразователь
Cтраница 2
В состав гетерополикислот в качестве ком-плексообразователей часто входят Si и В, а в качестве лигандов - анионы вольфрамовой, ванадиевой и других кислот. [16]
Если ионизованное и неионизованное состояния ком-плексообразователя различаются по окраске, о наличии внутримолекулярной ионизации и о ее величине можно судить по окраскам. Например, 3 4-диоксиазобензол - 4 -сульфокисло-та в кислой среде имеет кислородные атомы фенольных гидро-ксилов в неионизованном состоянии ( I) и ее растворы обладают желтой окраской. В щелочной среде, вследствие перехода кислородных атомов в ионизованное состояние ( II), окраска малиновая. Такой же красной окраской обладает в щелочной среде и 3-метокси - 4-оксиазобензол - 4 -суль-фокислота, у которой способен к ионизации только один кислородный атом. Окраска тем больше приближается к ( III), чем сильнее проявлена в солях внутримолекулярная ионизация. [17]
С целью объяснения ингибирующего эффекта сильных ком-плексообразователей исследовано влияние структуры комплексов молибдена на скорость N-оксидирования. [19]
Для самого определения применяют ряд неорганических ком-плексообразователей, которые, однако, часто вследствие взаимодействия их с веществами другого типа недостаточно специфичны. [20]
Комплексные соединения помещаются при металлах ком-плексообразователях или в разделе Комплексные соединения. Если в комплексы входят органические вещества, то указания на такие комплексы даются и при соответствующих органических соединениях. [21]
ВС) Согласно методу ВС между ком-плексообразователем и лигандами возникают ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму. Комплекеообразователь предоставляет на связь валентные орбитали, а лиганды - неподеленные пары электронов. [22]
Присутствие в системе ионов, действующих как ком-плексообразователи, влияет на положение равновесия, устанавливающееся при сорбции или ионном обмене. Возможны два случая ( наиболее важные): 1) один сорт ионов образует комплексы с одним или несколькими катионами и сдвигает равновесие на катионите; 2) один сорт анионов образует комплексы с одним или несколькими катионами металлов и поэтому влияет на поглощение этих металлов из раствора зернами анионита. [23]
Для применения этого метода необходим большой избыток ком-плексообразователя, чтобы весь реагент перевести в комплекс. Комплекс должен нести заряд и не переходить в слой органического растворителя. Метод непригоден для малоустойчивых комплексов. [24]
Для применения этого метода необходим большой избыток ком-плексообразователя, чтобы весь реагент перевести в комплекс. Комплекс должен нести заряд и не переходить в слой органического растворителя. Метод непригоден для малоустойчивых комплексов. [25]
Общее число частиц, непосредственно связанных с ком-плексообразователем, называется координационным числом центрального атома. [26]
Ионы и молекулы, связанные непосредственно с ком-плексообразователем, называют лигандами, или аден-дами. Они составляют внутреннюю координационную сферу комплексного соединения. [27]
 |
Полярограмма смеси растворов солей меди и висмута. [28] |
Для раздельного определения ионов в смеси подбирают такие ком-плексообразователи, которые образуют с катионами всех металлов, находящимися в растворе, комплексные соединения неодинаковой прочности. В этом случае удается обнаружить на полярограмме раздельные волны катионов нескольких металлов и количественно их определить. На рис. 49, а показан один из таких примеров. Полярограмма состоит только из одной волны, так как катионы меди и висмута восстанавливаются совместно приблизительно при одном и том же напряжении. [29]
Анионгалогенаты - комплексные соединения, в которых и ком-плексообразователь, и лиганды представляют собой галогены. Это комплексы состава M [ 3r Г ], где М - малозарядный крупный катион, например, катион щелочного металла или аммония; Э - галоген-комплексообразователь обычно имеющий невысокую электроотрицательность ( иод, бром, реже хлор); Г и Г - галогенид-ные лиганды. Анионгалогенаты получают при взаимодействии в растворе солей ( галогенидов) с галогенами или межгалогенными соединениями. При нагревании они легко разлагаются с выделением свободных галогенов или межгалогенных соединений и галогенидов, причем в составе соли всегда оказывается самый электроотрицательный галоген. [30]
Страницы: 1 2 3 4