Комбинация - константа
Cтраница 1
Комбинация констант RT / F часто встречается в электрохимических уравнениях; она имеет размерность напряжения. Так как этот параметр пропорционален абсолютной температуре, значения при других температурах могут быть найдены элементарным пересчетом. [1]
Эти величины комбинаций констант скоростей согласуются с рассчитанными на основе известных величин, приведенных выше. В качестве примера на рис. 2 приведено экспериментально наблюдаемое и рассчитанное согласно уравнению () изменение концентрации C ( N02) - на начальном участке кинетической кривой вплоть до достижения максимальной скорости реакции. [2]
Фигурирующую в ( А-38) комбинацию констант скорости i равновесия k2K / ( 1 К) называют эффективной константой коросты. В отличие от истинной, эффективная константа корости не зависит от концентраций реагентов лишь в не -: отором диапазоне их изменений. [3]
Во всех случаях получают только значения комбинаций констант ( Р Я. Вообще для кинетики гетерогенных реакций анализ явления в целом дает лишь ограниченные сведения о кинетике составляющих его процессов. Таким образом, для завершения описания явления следует осуществить ряд дополнительных экспериментов. [4]
До сих пор символы пор, vn0p и Опор использовались просто для обозначения неких комбинаций констант, но в дальнейшем будет ясно, что соответствующие величины представляют собой число фотонов, полный дипольный момент и полную инверсию на пороге генерации. [5]
Если измеренная величина / с относится к скорости единичной стадии, а не к комбинации констант скоростей ( или равновесных констант), то величины ДЯ и Д5, называемые иногда кинетическими параметрами, позволяют составить более глубокое представление о механизме реакции. Некаталитические реакции обычно имеют высокие энтальпии активации. Когда те же реакции являются каталитическими, энергетический барьер ( энтальпия активации), как правило, понижается. [6]
К, ah, n, т, р - параметры модели, представляющие собой комбинации констант скоростей и параметров элементарных стадий. [7]
В уравнениях ( 1) и ( 2) константы k и k представляют собой некоторые комбинации констант скоростей элементарных реакций зарождения, развития и гибели цепей. [8]
Здесь kj 0 и EJ - предэкспоненциальный множитель и энергия активации химической реакции ( когда kj является комбинацией констант, то эти величины не истинные, а эффективные), / С / о и bt 0 - постоянные интегрирования, не имеющие физического смысла, АН и ДЯ, - энтальпии реакций, адсорбции и др., а Di o и EDi - предэкспоненциальный множитель и энергия активации диффузии. [9]
Результаты находятся в соответствии с идеальным законом действия масс. Равновесие ( VI1 - 76) может быть приблизительно подсчитано теоретически путем комбинации констант равновесия для ( VI1 - 74 и ( VI1 - 75) ( см. обсуждение равновесий с расплавами силикатов. Температурные зависимости констант равновесия не всегда соответствуют калориметрическим данным. Это указывает на значительные величины теплот смешения металлических и солевых фаз и на соответствующие отклонения от идеального поведения. Для окончательного уточнения вопроса необходимы дополнительные измерения. [10]
Все вышеприведенные рассуждения в равной мере относятся и к анализу температурных зависимостей кинетических параметров ферментативных реакций, которые зачастую представляют собой комбинации констант скоростей индивидуальных процессов, в свою очередь обычно зависящих от рН среды. Поэтому изучение температурных зависимостей имеет действительную ценность в тех случаях, когда известен механизм протекания реакции и установлена его лимитирующая стадия. [11]
Кинетическое уравнение, соответствующее предложенному механизму, должно быть функционально схожим с эмпирическим; постоянные эмпирического уравнения при этом приобретают смысл комбинаций констант скорости одностадийных реакций и констант возможных равновесий. [12]
 |
Стационарные режимы в автотермическом реакторе. Пояснение в тексте. [13] |
Математические модели химических процессов и реакторов включают приведенные переменные ( степень превращения, условное время, относительный размер) и коэффициенты в виде комбинации констант, параметров и условий процесса. Показатели и условия процесса, работы реактора определяются измеряемыми величинами - производительностью, нагрузкой, концентрацией, температурой, размерами и объемом реактора. При расчетах процесса в реакторе постоянно приходится переходить от показателей процесса к параметрам и переменным модели и обратно. От аккуратности этих переходов зависит и достоверность расчетов. [14]
Последняя представляет собой комбинацию констант скоростей зарождения, продолжения и обрыва цепей. Зависимость эффективной константы скорости от температуры описывается уравнением Аррениуса. [15]
Страницы: 1 2 3