Взаимная компенсация

Cтраница 1

Сопоставление величин lg Умолекул рассчитанных по разности. [1]

Взаимная компенсация lg у 0 ионов и молекул при подсчетах влияния растворителей на силу кислот и на относительную их силу ( для кислот с одинаковыми носителями протонов) говорит о том, что энергии и взаимодействия растворителей с радикалом, входящим в состав аниона и молекулы одной и той же кислоты, близки между собой. [2]

Взаимная компенсация этих реакций определяется термодинамическими факторами, природой катализатора, в том числе его способностью удерживать водород в активной форме, и адсорбционной конкуренцией исходного циклена с продуктами его превращения. [3]

Взаимная компенсация различий в величинах IgTo ионов и молекул при подсчетах влияния растворителей на силу кислот и на относительную их силу ( для кислот с одинаковыми носителями протонов) говорит о том, чтоэнергии и взаимодействия растворителей с радикалом Анеп. [4]

Взаимная компенсация комы разных порядков могла бы быть осуществлена в различных случаях. Поскольку для комы второго порядка имеется два независимых коэффициента, а для комы четвертого порядка их будет уже три, число возможных сочетаний получается достаточно большим; поэтому мы будем вынуждены ограничиться рассмотрением лишь одного случая компенсации, на котором можно проследить природу взаимной компенсации комы. [5]

Зависимость безразмерного потенциала в двойном. [6]

Взаимная компенсация поправочных коэффициентов приводит к тому, что в растворах симметричного электролита с одновалентными ионами при концентрациях порядка 0 1 моль / л и потенциалах 50 - 75 мв отклонение от зависимости, задаваемой уравнением Пуассона - Больцмана, незначительно. [7]

Взаимная компенсация температурных деформаций вполне возможна в ряде случаев за счет их противоположного направления. Приближенный расчет температурных деформаций дает основание для внесения целесообразных изменений в конструкцию с целью улучшения баланса температурных деформаций. Изменение места расположения фиксации корпуса передней бабки меняет не только величину, но и знак температурного смещения. [8]

Такая взаимная компенсация действий двух противоположных факторов наблюдается только до тех пор, пока размеры молекул остаются весьма малыми по сравнению со средней длиной свободного пробега. Для достаточно плотных газов, где это условие уже перестает соблюдаться, начинает играть роль дополнительный механизм передачи количества движения, влияние которого в разреженном газе относительно мало. [9]

Такая практически полная взаимная компенсация обоих эффектов наблюдается, например, при введении ОН-группы в молекулы бензола или нитробензола. В наиболее простой форме это проявляется при сопоставлении значений - & Fa эпихлоргидрина и дихлоргидрина. Здесь возрастание количества атомов хлора, связанных с одним углеродным атомом, сильнее нарушает распределение электронной плотности в молекулах углеводорода, чем суммарное увеличение количества таких атомов при их симметричном расположении. [10]

Вероятность взаимной компенсации энергии двух макроионов ( особенно возбуждаемой анионами) ничтожно мала; значительно меньше, чем при радикальной полимеризации, наблюдается и передача энергии с макроиона на макромолекулу, поэтому концентрация активных центров при ионной полимеризации не убывает. Вследствие этого процессы ионной полимеризации отличаются высокой скоростью, образованием более высокомолекулярных полимеров и с более регулярной структурой макромолекул, чем процессы радикальной полимеризации. [11]

Степень взаимной компенсации изменений каждого из сомножителей определяется физической природой конкретного вещества. [12]

Примерами взаимной компенсации изменений энтропии и энтальпии в водных растворах могут служить термодинамические параметры и коэффициенты активности в растворах солей. Тенденция воды к вытеснению из молярных растворов NaCl, NaBr и Nal почти одинакова, как следует из коэффициентов активности воды в этих растворах, равных 0 967, 0 966 и 0 965 соответственно, в то время как структура воды в этих трех растворах совершенно различна, как следует из ряда параметров. Если каждый ион изменяет взаимное расположение и энтропию только шести молекул воды, действию соли подвергаются 12 / 55 всех молекул воды, и должно происходить изменение свободной энергии, если изменения энтропии не будут скомпенсированы изменениями энтальпии. Одинаковость свободной энергии воды в этих трех растворах, вероятно, является результатом уравновешивания благоприятного изменения энтальпии при такой ориентации молекул воды, когда образуется максимальное число водородных связей, и неблагоприятного изменения энтропии, возникающего в результате ограничения свободного движения молекул при образовании этих водородных связей. [13]

Улучшение взаимной компенсации переменных составляющих реактивной и коммутирующих электродвижущих сил в секции может быть достигнуто применением специальных схем. Они обеспечивают искусственное изменение соотношения между переменными составляющими токов в обмотках якоря и дополнительных полюсов при сохранении равенства их постоянных составляющих. [14]

Возможность взаимной компенсации площади свободного проходного сечения А и разности давлений Др в ручных регулирующих вентилях приводит к так называемому самовыравниванию установки в целом. Так, при увеличивающейся нагрузке на испаритель испаряется больше хладагента, перегрев возрастает и давление кипения РО увеличивается. Компрессор должен всасывать больше хладагента, что вызывает повышение подвода теплоты к конденсатору. При этом повышается давление конденсации р 0 [ 53, с. При определенных условиях повышение нагрузки на испаритель приводит к большему увеличению давления в конденсаторе, чем в испарителе, перепад давления на регулирующем вентиле становится больше, через вентиль проходит больше хладагента. Однако самовыравнивания при высокой нагрузке часто оказывается недостаточно для обеспечения необходимого увеличения холодопроизводи-тельности. Регулирующий вентиль следует перенастроить, в данном случае увеличить степень открытия, чтобы в испаритель подавалось больше хладагента и использовалась вся теплопередающая поверхность. [15]

Страницы: 1 2 3 4 5