Комплекс - металл
Cтраница 2
Комплексы металлов с jl - дикетонами привлекают внимание химиков с теоретической точки зрения. Структурные данные показывают, что расстояния С-С, С-О, и М - О в р - дикарбонильных хелатах эквивалентны. [16]
Комплексы металлов с 2 2 - ДП ускоряют процессы полимеризации. [17]
Комплексы металлов, в особенности Си, Ni, Co, Fe, Cr, Mg или Zn, например Cu-8 - оксихинолин, Си-ацетил-ацетон, Си-бензоилацетон, Cu-дихлор-бисэтилендиамин, Си-сали-цилат, Cu-глицинат и многие другие получают осаждением из водных растворов их солей. Структуру таких комплексов обычно представляют в виде колец, причем атом металла является одним из его звеньев. Обычно эти соединения, носящие название хелат-ных или хелатов, состоят из двух или более колец и имеют две или более функциональные группы одного и того же или разного типа, содержащие, как правило, N, О или S, с которыми одновременно связан металл. Часто для получения хелатных соединений металлов применяются алифатические полиамины. [18]
Комплексы металлов типа dw ( см. табл. 27.1), например, Ni ( 0), Pd ( 0), Pt ( 0) или Cu ( l), Ag ( l), Au ( l) приобретают 18-электронную валеитную оболочку вокруг металла путем присоединения только четырех лигандов. Четырехлигандные комплексы МЬб могут образовывать не только металлы типа d, но также металлы с незавершенной d - оболочкой. [19]
Пентадиенильные комплексы металлов, например ( 102), могут быть получены отщеплением гидрид-иона от диеновых комплексов металлов, протонированнем триеновых комплексов или присоединением к ним нуклеофилов. Реакции этих соединений рассмотрены вместе с реакциями соответствующих циклогексадиенильных анионов типа ( 103) в разд. [20]
Комплексам металлов с хинонами посвящены разделы в книгах Фишера и Вернера [1] и Грина [2], однако специальные обзоры на эту тему отсутствуют. [21]
 |
Кривые титрования бария и магния при их совместном присутствии при рН 10. [22] |
Если комплексы металлов М и М, имеют примерно одинаковые эффективные константы устойчивости, то оба металла при прибавлений к ним ЭДТА образуют комплексы почти одновременно, и поэтому после добавления эквивалентного количеству металла М количества ЭДТА скачка рМ не произойдет. [23]
Часто комплекс металла с красителем состава 1: 1 способен присоединять еще вторую или даже третью молекулу красителя ( MF - MF2 - MF3), чего не встречается, естественно, у протонсо-держащих соединений. [24]
Рассмотрены комплексы металлов с белками, их роль в жизненно важных процессах и отдельные представители класса металлопротеинов. Дан обзор металлоферментов, их структур и механизмов, посредством которых ионы металлов участвуют в ферментативной активности. [25]
Все комплексы металлов с трансферрином имеют отчетливую окраску и полосы поглощения в видимой области. Инман [9] наблюдал усиление характеристической окраски при образовании комплексов с марганцем и кобальтом при добавлении перекиси водорода и предположил, что, по-видимому, эти ионы металлов окисляются при связывании до трехвалентного состояния. [26]
 |
Кривые дисперсии оптического вращения В - изомеров различных ионов. [27] |
Некоторые комплексы металлов оптически устойчивы, тогда как другие подвергаются быстрой рацемизации. [28]
Рассмотрим комплексы металлов, лиганды которых имеют свои собственные л-связи. Хорошим примером служит СМ -, который имеет заполненные л - и вакантные л - орбитали. Взаимодействие - электронов центрального атома с л - орбиталями лигандов приводит к стабилизации МО, сконцентрированных преимущественно на центральном атоме. Такое взаимодействие принято называть обратной л-связью ( или перенос электронов с центрального атома на пустые п-орбитали лиганда), а такие лиганды называют я-акцепто-рами. [29]
Многие комплексы металлов с макроциклическими лигандами можно получить только заменой иона одного металла на другой. Этот прием применяется, когда темплатная конденсация на данном ионе невозможна, а лиганд не выделяется в свободном состоянии. [30]
Страницы: 1 2 3 4